已知在100 ℃的溫度下，水的離子積KW=1×10-12。本題涉及的溶液，其溫度均為100 ℃，下列說法中正確的是


  1. A.
    0.005 mol·L-1的H2SO4溶液，pH=2
  2. B.
    0.001 mol·L-1的NaOH溶液，pH=11
  3. C.
    0.005 mol·L-1的H2SO4溶液與0.01 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性
  4. D.
    完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL
A
本題考查的主要內(nèi)容是有關(guān)KW=c（H+）·c（OH-）的計算、pH=-lg｛c（H+）｝的計算和酸堿中和反應(yīng)的計算，c（H+）、pH與溶液酸堿性的關(guān)系。
A選項c（H+）="0.005" mol·L-1×2="0.01" mol·L-1，pH=-lg｛c（H+）｝=-lg0.01=-lg（1×10-2）=2。
B選項c（OH-）="0.001" mol·L-1，c（H+）==1×10-9 mol·L-1，pH=-lg（1×10-9）=9。
C選項該項中提供的H2SO4溶液與NaOH溶液恰好完全中和。由于100 ℃溶液中c（H+）·c（OH-）=1×10-12，故c（H-）=c（OH-）==1×10-6 mol·L-1，pH=6。雖然pH=6，但溶液不是酸性。問題的關(guān)鍵是c（H+）=c（OH-），溶液應(yīng)該是顯中性。
D選項c（H+）="0.001" mol·L-1，n（H+）="0.05" L×0001 mol·L-1="0.000" 05 mol。pH=11的50 mL NaOH溶液中，c（H+）=1×10-11 mol·L-1，c（OH-）="0.1" mol·L-1，n（OH-）="0.05" L×0.1 mol·L-1="0.005" mol。兩溶液混合反應(yīng)后，NaOH過量。中和H2SO4所需要的NaOH溶液小于50 mL。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?茂名一模）電鍍污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過“中溫焙燒-鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質(zhì)．

已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)
（1）水浸后的溶液呈
堿
堿
性（“酸”、“堿”、“中”）

（2）完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式
4
4
Cr（OH）3+
4
4
Na2CO3+
3O2
3O2
=
4
4
Na2CrO4+
4
4
CO2+
6H2O
6H2O

（3）濾渣II的主要成分有Zn（OH）2、
Al（OH）3
Al（OH）3

（4）“系列操作”中為：繼續(xù)加入H2SO4，
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
冷卻結(jié)晶，過濾．繼續(xù)加入H2SO4目的是
促進(jìn)平衡CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向正反應(yīng)方向移動，盡可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7
促進(jìn)平衡CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向正反應(yīng)方向移動，盡可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7
．
已知：①除去濾渣II后，溶液中存在如下反應(yīng)：2C
rO
2-
4
+2H+=C
r2O
2-
7
+H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表
           溫度
化學(xué)式		 20℃ 60℃ 100℃
Na2SO4 19.5 45.3 42.5
Na2Cr2O7 183 269 415
Na2CrO4 84 115 126
（5）工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液Na2CrO4加入適量H2SO4，用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式
CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O
CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）在實驗室中某實驗小組同學(xué)關(guān)于硫酸銅的制取和應(yīng)用，設(shè)計了以下實驗：

（1）銅與濃硫酸反應(yīng)，實驗裝置如圖所示。

            

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為              ；

    ②上圖裝置中導(dǎo)管B的作用你認(rèn)為可能是（寫出一種）                  。

（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某同學(xué)進(jìn)行如下設(shè)計：將銅粉在                   （填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液經(jīng)過            、            、過濾、洗滌、干燥，即可得到產(chǎn)品CuSO4·5H2O晶體，干燥需要控制溫度小于100℃，若溫度過高，則會導(dǎo)致              。

（3）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量：FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。其反應(yīng)過程的第2步是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，請寫出其第l步反應(yīng)的離子方程式                  。

（4）制取的CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40-50℃混合時生成了一種難溶物質(zhì)氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時生成了一種氣體，這種氣體是                  ，經(jīng)收集測定生成的該氣體為標(biāo)況下11．2 L，則被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是                  （已知Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu+=Cu2++Cu）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省荊州市畢業(yè)班質(zhì)量檢查（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

常溫下有0. 1 mol/L的以下幾種溶液，①H2SO4溶液②­­NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH3·H2O，其中如下幾種溶液的電離度(即已經(jīng)電離的占原來總的百分?jǐn)?shù))如下表(已知H2SO4的第一步電離是完全的)，回答下面問題:

①H2SO4溶液HSO4-

②NaHSO4溶液HSO4-

③CH3COOH

④HCl溶液

10%

29%

1.33%

100%

 

（1）常溫下，pH相同的表格中幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(填序號，下同)     _

（2）常溫下，將足量的鋅粉投人等體積pH=1的表格中幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積(同溫

同壓下)由大到小的順序是_        _

（3）在25℃時，若用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的CH3 COOH應(yīng)選用_        作指示劑，若終點時溶液pH = a，則由水電離的。c(H+)為_                  。

（4）在25℃時，將b mol·L-1的KCN溶液與0. O1 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得溶液pH = 7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度b_     0.01 mol·L-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=           

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河北省唐山市高三上學(xué)期期末統(tǒng)一考試?yán)砭C試題化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（15分）在實驗室中某實驗小組同學(xué)關(guān)于硫酸銅的制取和應(yīng)用，設(shè)計了以下實驗：

（1）銅與濃硫酸反應(yīng)，實驗裝置如圖所示。

            

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ；

    ②上圖裝置中導(dǎo)管B的作用你認(rèn)為可能是（寫出一種）                   。

（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某同學(xué)進(jìn)行如下設(shè)計：將銅粉在                   （填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液經(jīng)過             、             、過濾、洗滌、干燥，即可得到產(chǎn)品CuSO4·5H2O晶體，干燥需要控制溫度小于100℃，若溫度過高，則會導(dǎo)致               。

（3）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量：FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。其反應(yīng)過程的第2步是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，請寫出其第l步反應(yīng)的離子方程式                   。

（4）制取的CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40-50℃混合時生成了一種難溶物質(zhì)氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時生成了一種氣體，這種氣體是                   ，經(jīng)收集測定生成的該氣體為標(biāo)況下11．2 L，則被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是                   （已知Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu+=Cu2++Cu）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某工廠接觸法制硫酸的過程中，已知進(jìn)入接觸室的氣體體積組成是：SO2占7％、N2占78％、O2占11％、CO2占4％，反應(yīng)后氣體的體積為原來的96.7％(體積均在同溫同壓下測定)，求SO2的轉(zhuǎn)化率


  1. A.
    50％
  2. B.
    100％
  3. C.
    94.3％
  4. D.
    不能確定

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