分析 (1)X若為氫時,其最外層電子數(shù)為1;X若為硫,原子序數(shù)比X大的Y、Z、W不可能都是短周期元素;
(2)氧化鎂溶于酸,氧化鋁溶于強酸、強堿,四種元素可能有1種是鋁元素;
(3)白色沉淀應為堿,短周期元素中只有Mg(OH)2符合;
(4)濾液中加入過量的鹽酸溶液,得到的應是難溶于水的弱酸,可為H2SiO3或H4SiO4;
X、Y、Z、W四種元素中的3種為Mg、Al、Si,只有X為碳時才符合X與W同主族且X原子序數(shù)最小的條件.
解答 解:(1)X若為氫時,其最外層電子數(shù)為1,不合理;X若為硫,原子序數(shù)比X大的Y、Z、W不可能都是短周期元素,不合理,X為碳或氧時合理,故答案為:AD;
(2)氧化鎂溶于酸,氧化鋁溶于強酸、強堿,四種元素可能有1種是鋁元素,故答案為:可能;
(3)對所有短周期元素進行試探,唯有鎂元素符合性質,可知白色沉淀物的化學式為Mg(OH)2,故答案為:Mg(OH)2;
(4)唯有硅元素在變化中最終得到白色沉淀H2SiO3(或H4SiO4),生成該白色沉淀的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓(或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓),
X、Y、Z、W四種元素中的3種為Mg、Al、Si,只有X為碳時才符合X與W同主族且X原子序數(shù)最小的條件,X與濃H2SO4反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)△_CO2↑+2SO2↑+2H2O,
故答案為:SiO32-+2H+=H2SiO3↓;碳;C+2H2SO4(濃)△_CO2↑+2SO2↑+2H2O.
點評 本題考查無機物的推斷,題目難度中等,注意根據(jù)元素對應原子結構特點以及單質、化合物的相關性質進行推斷,學習中要注重相關知識的積累.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 9種 | B. | 10種 | C. | 12種 | D. | 15種 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 5L | B. | 5.5L | C. | 6L | D. | 6.5L |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | T 1時,v正>v逆 | |
B. | 正反應的△H<0 | |
C. | a、b兩點的反應速率 v( a)=v( b) | |
D. | T<T 1時,ω增大的原因是平衡向正方向移動 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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A. | ![]() | B. | ![]() | C. | ![]() | D. | ![]() |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構體 | |
B. | O2和O3互為同素異形體 | |
C. | H、D、T互為同位素 | |
D. | 干冰和冰為同一種物質 |
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