【題目】關于共價鍵的說法正確的是 （ ）

A.金屬原子在化學反應中只能失去電子，因而不能形成共價鍵

B.由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子

C.共價鍵只能在不同原子之間形成

D.稀有氣體分子中只存在共價鍵

【答案】B

【解析】

A. 活潑金屬與活潑的非金屬相互化合時形成離子鍵，許多金屬與非金屬化合時，也能形成共價鍵，如氯化鋁分子中Cl-Al鍵為共價鍵，故A錯誤；

B. 由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，如氫氣、氧氣、氮氣等，也可以是化合物分子，如氯化氫、硫化氫、水等，故B正確；

C. 共價鍵能在同種原子之間形成，如氫氣、氧氣、氮氣等，故C錯誤；

D. 稀有氣體原子就是分子，不存在化學鍵，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、G六種元素均為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。A原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍；C原子核外的最外層中只有兩對成對電子，D在元素周期表的各元素中電負性最大，E和C同主族，G是前四周期元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素。

請回答下列問題:

(1)A、B、C的第一電離能從小到大的順序為_______。(用元素符號表示)

(2)AC2與EC2分子的空間構(gòu)型分別是_______和_______。相同條件下EC2在水中的溶解度比AC2更大，理由是_______。

(3)用氫鍵表示式寫出D的氫化物在水溶液中存在的任意一種氫鍵_______。

(4)G的價電子排布式為_______；G與CO形成的配合物G(CO)6中，1molG(CO)6中含有的σ鍵數(shù)目為_________。

(5)和G同周期的鐵元素,其單質(zhì)及其化合物應用廣泛。

①某有機鐵肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱叫三硝酸六尿素合鐵，是一種配合物。該配合物中所含的陰離子的空間構(gòu)型為_____，寫出一個與該陰離子互為等電子體的分子________。

②氯化亞鐵的熔點為674℃，而氯化鐵的熔點僅為282℃，二者熔點存在差異的主要原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會介紹了一種利用電化學原理凈化魚池中水質(zhì)的方法，其裝置如圖所示。請寫出陰極的電極反應式 _________________________。

（2）甲醇可利用水煤氣合成：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0. 一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進行反應，當改變溫度或壓強時，平衡后CH3OH的體積分數(shù) φCH3OH）變化趨勢如圖所示。下列說法正確的是___________。

A.狀態(tài)M，平衡時的CO轉(zhuǎn)化率為10%

B.圖中壓強的大小關系是a<b<c<d

C.恒溫恒壓時，在原平衡體系中再充入適量甲醇，重新平衡后體系中甲醇的體積分數(shù)不變

D.當體系中 n(CO)/n(H2)的值不隨時間變化時，體系達到平衡

（3）二氧化硫和碘水會發(fā)生如下二步反應:

反應

活化能

第一步

SO2+I2+2H2O4H++SO42—+2I—

9.2kJ·mo1-1

第二步

I2+ I—I3 —

23.5kJ·mo1-1

一定條件下，1mol SO2分別加入到體積相同、濃度不同的碘水中，體系達到平衡后，H+、I3—、SO42—的物質(zhì)的量隨n(I2)/n(SO2)的變化曲線如圖 (忽略反應前后的體積變化)。

①有人認為X點的I—濃度小于Y點，你認為該觀點是否正確________，原因是_________________。

②當n(I2)/n(SO2)=4時,請在下圖畫出體系中n (I—)反應時間的變化曲線。________

③化學興趣小組擬采用下述方法來測定I2+I—I3—的平衡常數(shù)（室溫條件下進行，實驗中溶液體積變化忽略不計)：

已知：I—和I3 —不溶于CCl4；:一定溫度下，碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值 即是一個常數(shù)(用Kd表示，稱為分配系數(shù))，室溫條件下 Kd=85。實驗測得上層溶液中c(I3 —)=0.049mol/L，下層液體中c(I2)=0.085mol·L-1。結(jié)合上述數(shù)據(jù)，計算室溫條件下I2+ I—I3—的平衡常數(shù)K=_______(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是

A. Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定B. W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

C. Y的非金屬性比Z的強D. X與Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于12C和13C說法正確的是( )

A.兩者互為同位素B.兩者屬于不同的元素

C.兩者屬于同一種核素D.兩者互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F六種主族元素，A、B同周期相鄰，A、C同主族相鄰，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31，D元素與A、B、C三種元素既不同周期也不同主族，但D單質(zhì)與A、B、C單質(zhì)均可以反應，E是短周期主族中原子半徑最大的元素，F是B同周期相鄰元素。回答下列問題：

(1)寫出C的元素符號：_______________ D在周期表中的位置____________________ 。

(2)B、D可直接化合生成化合物x， x分子與A、D形成的分子的穩(wěn)定性比較_____________________________。(用化學式表示)

(3)A、B、D可組成離子化合物y的化學式為__________；E與C按1:1形成的化合物的電子式為____________ 。

(4)A、C形成的一種既有氧化性又有還原性的常見化合物，它對環(huán)境的影響之一是__________________________。

(5) 標準狀況下9g F與A的單質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生的氣體通入到1 L 1 mol·L－1的NaOH 溶液中，完全反應后溶液中存在的主要離子是_____________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是

A. 是否穩(wěn)定B. 是否有丁達爾現(xiàn)象

C. 分散質(zhì)微粒的直徑大小D. 分散質(zhì)粒子是否帶電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。其裝置如下圖所示。

圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑依次是

A. 品紅溶液 、NaOH溶液、濃H2SO4 、酸性KMnO4溶液

B. 品紅溶液 、NaOH溶液、品紅溶液 、酸性KMnO4溶液

C. 酸性KMnO4溶液 、NaOH溶液、品紅溶液 、溴水

D. 濃H2SO4 、NaOH溶液、品紅溶液 、溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家哈伯因為氨氣的合成曾獲1918年諾貝爾獎。

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式_______________。檢驗氨氣已裝滿的方法是_______________。

（2）氨氣可用如圖裝置進行噴泉實驗，把氨氣換成______(填序號)也可形成噴泉實驗。

A．二氧化碳 B．氧氣 C．氯化氫氣體 D．氫氣

（3）完成氨催化氧化生成為NO的反應方程式_________，產(chǎn)物NO有毒，不能排入空氣中，若將NO和氧氣一起通入水中能生成硝酸的化學方程式：________

（4）2.56gCu與足量的濃硝酸反應生成的氣體與一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反應無氣體剩余，則該氧氣的物質(zhì)的量為____mol。

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