Question

19．常溫下，0.1mol/L的HCl溶液中，c（H⁺）=0.1mol/L，pH=1，0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液中，c（OH^-）=0.1mol/L，pH=13；將兩溶液等體積混合，則混合溶液的pH=7．

Answer 1

分析 HCl在溶液中完全電離，根據pH=-lgc（H⁺）計算；堿性溶液中先計算c（OH^-），再根據Kw計算c（H⁺）和pH，根據氫離子與氫氧根離子濃度的相對大小判斷酸堿性．

解答 解：HCl在溶液中完全電離，常溫下，0.1mol/L的HCl溶液中，c（H⁺）=0.1mol/L，則pH=-lgc（H⁺）=1；
0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液中，c（OH^-）=0.1mol/L；溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$=10^-13mol/L，則pH=13；0.1mol/L的HCl溶液中氫離子與0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度的相等，所以將兩溶液等體積混合，則混合溶液的pH=7；
故答案為：0.1mol/L；1；0.1mol/L；13；7．

點評 本題考查了溶液pH的計算方法以及酸堿混合溶液，題目難度不大，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關系，側重于考查學生的分析能力和計算能力．