Question

【題目】(1)25 ℃，pH=10的NaOH溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，則混合后溶液中的PH 約為____________________。（已知 lg2=0.3）

(2)T℃ ，水的離子積常數(shù)Kw= 1×10－12，欲使PH=1的硫酸溶液與PH=13的NaOH溶液混合后呈中性，則硫酸溶液與NaOH溶液的體積比為_________________。

(3)已知25 ℃，碳酸的電離平衡常數(shù)Ka1= 4.0×10－7，Ka2= 5.6×10－11，則該溫度下NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh=________________________。

Answer 1

【答案】 11.7 100：1 2.5×10－8

【解析】(1).25 ℃，pH=10的NaOH溶液中c（OH－）=1×10-4mol/L，PH=12的NaOH溶液中c（OH－）=1×10-2mol/L，二者等體積混合后，所得溶液中c（OH－）= ≈，則c（H+）= = = 2.0×10-12mol/L，則pH= -lgc(H+) = -lg2.0×10-12=11.7，故答案為：11.7；

(2).T℃ ，水的離子積常數(shù)Kw= 1×10－12，PH=1的硫酸溶液中c(H+) =0.1mol/L，PH=13的NaOH溶液中c（OH－）=10mol/L，設(shè)硫酸溶液的體積為xL，NaOH溶液的體積為yL，則欲使混合后的溶液呈中性，有xL×0.1mol/L=yL×10mol/L，解得x:y=100:1，故答案為：100:1；

(3).HCO3－水解的方程式為：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，其水解平衡常數(shù)的表達(dá)式為：Kh=，碳酸的第一步電離方程式為：H2CO3 HCO3- + H+，則Ka1= ，25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14，由Kh的表達(dá)式可知，Kh=== 2.5×10－8，故答案為：2.5×10－8。