(2007?淄博三模)A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y,A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物.回答下列問題:
(1)常溫下,X、Y的水溶液的pH均為5.則兩種水溶液中由水電離出的H
+濃度之比是
10-4:1
10-4:1
.
(2)A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物,受熱易分解.寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)
2溶液反應(yīng)的離子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
.
(3)將鋁片和鎂片用導(dǎo)線相連,插入由A、D、E三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-
Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-
.
(4)化學(xué)反應(yīng)3A
2(g)+C
2(g)?2CA
3(g).當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件(不改變A
2、C
2和CA
3的量),圖1表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系,其中表示平衡混合物中CA
3的含量最高的一段時(shí)間是
t0~t1
t0~t1
.溫度為T℃時(shí),將4a mol A
2和2a mol C
2放入1L密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得C
2的轉(zhuǎn)化率為50%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)
(5)化合物A
8B
4D
2有如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中,g是常用調(diào)味品的主要成分.寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
CH
3COOC
2H
5+NaOH
CH
3COONa+CH
3CH
2OH
CH
3COOC
2H
5+NaOH
CH
3COONa+CH
3CH
2OH
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案完成d→e的轉(zhuǎn)化
取一根光潔銅絲繞成螺旋狀,放在酒精燈外焰加熱,然后伸入d中,反復(fù)幾次,觀察到銅絲由紅→黑→紅,并聞到液體有刺激性氣味
取一根光潔銅絲繞成螺旋狀,放在酒精燈外焰加熱,然后伸入d中,反復(fù)幾次,觀察到銅絲由紅→黑→紅,并聞到液體有刺激性氣味