Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A、7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×10²³
• B、1 mol-CH₃所含質(zhì)子數(shù)為9N_A
• C、1L 0.1mol?L^-1乙酸溶液中H⁺數(shù)為0.1N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO₃中的分子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合反應(yīng)方程式來分析；
B、根據(jù)甲基的化學(xué)式來分析；
C、弱酸不能完全電離；
D、SO₃在標(biāo)況下為固體．

解答： 解：A、7.1g氯氣的物質(zhì)的量n=

m

M

=

7.1g

71g/mol

=0.1mol，而氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子，個數(shù)為0.1×6.02×10²³，故A錯誤；
B、1mol-CH₃中含9mol質(zhì)子，即9N_A個，故B正確；
C、弱酸是弱酸，不能完全電離，故C錯誤；
D、SO₃在標(biāo)況下為固體，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．