【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（ ）
A.某溶液 有白色沉淀，說明原溶液中有Cl﹣
B.某溶液 有白色沉淀，說明原溶液中有SO42﹣
C.某溶液 有藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
D.某溶液 生成無(wú)色氣體，說明原溶液中有CO32﹣

【答案】C
【解析】解：A．白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等，應(yīng)先加硝酸酸化排除干擾離子，再加硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，故A錯(cuò)誤；
B．白色沉淀可能為AgCl，應(yīng)先加鹽酸酸化排除干擾離子，再加氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；
C．藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，則生產(chǎn)藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+ ， 故C正確；
D．無(wú)色氣體可能為氫氣、二氧化碳、二氧化硫等，則原溶液中可能有CO32﹣ ， 故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】閱讀分析下列材料：
材料1：純堿和氯化鈉溶解度隨溫度變化的曲線圖：

材料2：兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/gcm﹣3

溶解性

乙二醇
C2H6O2

﹣11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇及其他有機(jī)溶劑

丙三醇
C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水和酒精以任意比互溶；易溶于其他有機(jī)溶劑


（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來(lái)，合適的方法是（填字母，下同）；將乙二醇和丙三醇混合液相互分離的最佳方法是： ．
A、萃取 B、蒸餾 C、溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 D、分液
（2）某純堿樣品中可能含有氯化鈉，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)加以證明： ． （寫出簡(jiǎn)要操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)兩套方案測(cè)定純堿樣品（含少量的氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
方案1：取mg純堿樣品，加入過量的鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)、灼燒、稱重得bg固體，計(jì)算出純堿樣品純度．
方案2：取mg純堿樣品，溶于水加入過量的氯化鈣溶液，過濾、洗滌、烘干、稱重得ag固體，計(jì)算出純堿樣品純度．
①寫出方案1涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
②利用方案2中的數(shù)據(jù)計(jì)算該純堿的純度： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中不正確的是

A. 銅電極應(yīng)與X相連接

B. H＋透過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)

C. M電極反應(yīng)式為CO(NH2)2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋

D. 當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時(shí)，則理論上鐵電極增重32 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液濃度叫做質(zhì)量摩爾濃度，單位為mol·kg -1，若5 mol·kg -1的硫酸溶液其密度為1.3 g·mL-1，則它的物質(zhì)的量濃度為

A. 3.85 mol·L-1 B. 4.36 mol·L-1 C. 5.25 mol·L-1 D. 6.50mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì))，所選用的除雜試劑與方法都正確的是( )

選項(xiàng)

混合物

除雜試劑

方法

A

溴苯(溴)

KI溶液

分液

B

乙烯(二氧化硫)

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

C

苯(甲苯)

酸性KMnO4溶液，NaOH溶液

分液

D

乙烷(C2H4)

氫氣

催化劑，加熱

A.AB.BC.CD.D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 ， 則下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）

A.還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣
B.線段AB表示Fe2+被氯氣氧化
C.線段BC表示生成4 mol Fe3+
D.原溶液中n（Br﹣）=6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。

(1)盛裝0.2000 mol|/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用______式滴定管。

(2)滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_____。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由_______，即到終點(diǎn)。

⑶滴定操作可分解為如下幾步：

①檢查滴定管是否漏水；②取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中；

③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管

④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器 ⑥滴定操作

正確的操作順序?yàn)椋?/span>______________________。

(4)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測(cè)液體積（mL)

所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）

滴定前

滴定后

1

20. 00

0.60

20.70

2

20.00

6.00

25.90

3

20.00

1.40

23.20

則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

(5)若滴定時(shí)錐形瓶未干燥，則測(cè)定結(jié)果________；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則會(huì)使所測(cè)酸的濃度值________。（填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在分子式為C4H10O的有機(jī)物中，含有—OH的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）

A.5種B.4種C.3種D.2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)下圖裝置，下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

C. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，Cu2+向銅電極移動(dòng)

D. 無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液顏色都會(huì)發(fā)生變化

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同步練習(xí)冊(cè)答案