Question

醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為

 

；NaAc溶液中四種離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="fph1xvv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

；加熱，溶液中OH^-的濃度將

 

；要使溶液中Ac^-和Na⁺的濃度相等，可以加入

 

a．適量鹽酸    b．適量NaOH    c．適量KOH．

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸和水在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；強(qiáng)堿弱酸考慮弱離子的水解，醋酸根離子水解，溶液顯堿性，顯性離子大于隱性離子；加熱促進(jìn)水解，溶液中OH^-的濃度將增大；要使溶液中Ac^-和Na⁺的濃度相等，抑制Ac^-離子的水解．

解答： 解：醋酸（CH₃COOH）和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，該離子反應(yīng)為CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；強(qiáng)堿弱酸考慮弱離子的水解，c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），加熱促進(jìn)水解，溶液中OH^-的濃度將增大；要使溶液中Ac^-和Na⁺的濃度相等，加堿抑制Ac^-離子的水解，但不能加氫氧化鈉，選適量KOH．
故答案為：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；增大；c．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小的比較，明確鹽類水解的移動、電荷守恒、物料守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．