Question

【題目】某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示已知A、B、C均為氣體。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_______________。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。

A.v(A)=2v(B)

B.容器內(nèi)氣體密度不變

C.v逆(A)=v正(C)

D.各組分的物質(zhì)的量相等

E. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

(4)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_______________。

(5)下表是該小組研究影響過(guò)氧化氫H2O2分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用制取所需的時(shí)間秒

	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
無(wú)催化劑、不加熱	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)
無(wú)催化劑、加熱	360s	480s	540s	720s
MnO2催化劑、加熱	10s	25s	60s	120s

①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)�？紤]了濃度、_______________、_______________等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)分解速率有何影響？_______________。

(6)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測(cè)試。測(cè)定果如下：

催化劑	操作情況	觀察結(jié)果	反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀	混合不振蕩	劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃	3.5分鐘
塊狀		反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃	30分鐘

①寫出發(fā)生分解的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與_______________有關(guān)。

Answer 1

【答案】2A(g)+B(g)2C(g) 0.1 mol/(Lmin) C E 40％ 溫度 催化劑 增大反應(yīng)物濃度越大，可以加快反應(yīng)速率；升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；使用合適的催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；（答其中一條即可） 2H2O22H2O+ O2↑ 固體的接觸面積

【解析】

通過(guò)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化與計(jì)量系數(shù)呈正比，可得反應(yīng)式為2A(g)+B(g)2C(g)，同時(shí)通過(guò)變化量可以就算化學(xué)反應(yīng)速率以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；平衡狀態(tài)的判定：A.v(A)=2v(B) ，沒(méi)有體現(xiàn)正逆方向，不能判定是否達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；B.容器內(nèi)氣體密度不變，該體系從開(kāi)始反應(yīng)到平衡，密度是定值沒(méi)有變化，不能判定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；C.v逆(A)=v正(C)，不同物質(zhì)正逆反應(yīng)速率呈計(jì)量系數(shù)比，可以判定達(dá)到平衡，正確；D.各組分的物質(zhì)的量相等，不能作判定，錯(cuò)誤，可以改成各物質(zhì)的量保持不變，可判定平衡；E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量M，由于前后氣體粒子數(shù)目可變，則混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量和M是變量可以作平衡的判定依據(jù)，正確；根據(jù)表格，探究雙氧水的濃度、反應(yīng)的溫度、催化劑對(duì)過(guò)氧化氫H2O2分解速率的影響，在探究不同的因素時(shí)才用控制變量法來(lái)探究可得結(jié)果。

(1)由圖像可得，A、B逐漸減小是反應(yīng)物，C逐漸增多是產(chǎn)物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min，Δn（A）=2mol，Δn（B）=1mol，Δn（C）=2mol，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化與計(jì)量系數(shù)呈正比，故反應(yīng)式為2A(g)+B(g)2C(g) ；

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率v(B)===0.1 mol/(Lmin)；

(3)由分析可得，答案選C E；

(4)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率α=×100％==40％；

(5) ①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，沒(méi)有催化劑不加熱，不同濃度的雙氧水幾乎不反應(yīng)，在無(wú)催化劑但是加熱的情況下，雙氧水發(fā)生分解，且雙氧水濃度越大分解速率越快，說(shuō)明反應(yīng)物濃度和溫度對(duì)分解速率有影響。對(duì)比無(wú)催化劑加熱狀態(tài)，有催化劑加熱的情況下，分解速率也明顯加快，故答案為溫度和催化劑；②分析表中的數(shù)據(jù)，增大反應(yīng)物濃度越大，可以加快反應(yīng)速率；升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；使用合適的催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；

(6) ①雙氧水在二氧化錳的作用下發(fā)生反應(yīng)：2H2O22H2O+ O2↑；②其他條件不變，粉末狀的二氧化錳比塊狀二氧化錳反應(yīng)所需時(shí)間段，說(shuō)明固體的接觸面積對(duì)反應(yīng)速率有影響。