【題目】測(cè)定CuSO4·xH2O晶體的x值，數(shù)據(jù)如表中所示，己知x的理論值為5.0，產(chǎn)生誤差的可能原因是

坩堝質(zhì)量

坩堝+試樣

失水后，坩堝+試樣

11.70g

20.82g

16.50g

A. 晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì) B. 未做恒重操作

C. 加熱時(shí)有晶體濺出 D. 加熱前晶體未研磨

【答案】C

【解析】由表格中的數(shù)據(jù)，硫酸銅晶體的質(zhì)量為：20.82g-11.70g=9.12g，結(jié)晶水的質(zhì)量為：20.82g-16.50g=4.32g，

則CuSO 4xH2O CuSO4+xH2O，

160+18x 18x

9.12g 4.32g

解得x=8＞5，測(cè)定結(jié)果偏大。A．硫酸銅晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，測(cè)定的水的質(zhì)量偏小，故A錯(cuò)誤；B．未做恒重操作，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，測(cè)定的水的質(zhì)量偏小，故B錯(cuò)誤；C．加熱過(guò)程中有少量晶體濺出，導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅的質(zhì)量偏小，水的質(zhì)量測(cè)定結(jié)果偏大，故C正確；D．加熱前晶體未研磨，測(cè)定的結(jié)晶水質(zhì)量偏小，測(cè)定結(jié)果偏小，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B中盛放的試劑是（填選項(xiàng)），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ， 化學(xué)反應(yīng)方程式是 ．
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（2）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是 ．
（3）能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為 ． （填序號(hào)）
①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)；
③S2﹣比Cl﹣還原性強(qiáng)；
④HCl比H2S穩(wěn)定．
（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實(shí)驗(yàn)后，振蕩、靜置，會(huì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ， 寫出反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】足量金屬鎂與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸鎂溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與2.52LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中．所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鎂溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）
A.45mL
B.180mL
C.90Ml
D.135mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01.

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）已知：K300℃＞K350℃，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_________________。關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是________。

A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是____________________。用O2表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______________。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

A．v(NO2)=2v(O2) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v逆(NO)=2v正 (O2) D．容器內(nèi)密度保持不變

（4）下列措施中能使n(NO2)/n(NO)增大的有____。(填字母)

A．升高溫度 B．加入催化劑

C．不斷充入O2 D．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素原子核外第二層是其他層電子數(shù)之和的2倍，則該元素的核電荷數(shù)為（　　）

A. 4 B. 8 C. 12 D. 16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是( )

A.元素的相對(duì)原子質(zhì)量的周期性變化B.元素原子半徑的周期性變化

C.元素的主要化合價(jià)的周期性變化D.元素原子核外電子排布的周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（ ）
A.H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH﹣+H+十SO42﹣═BaSO4↓+H2O
B.將稀硝酸滴加到氯化銀固體上：AgCl+H+═Ag++HCl
C.向碳酸氫銨溶液中加過(guò)量石灰水并加熱：NH4++OH﹣ NH3?H2O
D.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中,與葡萄糖具有不同最簡(jiǎn)式的是（ ）

A. 甲醛 B. 蔗糖 C. 甲酸甲酯 D. 果糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將m g含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入到2L物質(zhì)的量濃度為1mol/L的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是（ ）
A.（m﹣16）g
B.（m+16）g
C.（m﹣32）g
D.16g

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