Question

被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應為Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnOOH．下列說法正確的是（　�。�

• A、該電池中Zn作負極，發(fā)生還原反應
• B、該電池反應中MnO₂起催化作用
• C、該電池工作時電流由Zn經(jīng)導線流向MnO₂
• D、該電池正極反應式為：MnO₂+e^-+H₂O=MnOOH+OH^-

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：由反應的總方程式可知，該原電池中，Zn元素化合價升高，被氧化，Mn元素化合價降低，被還原，則鋅作負極、二氧化錳作正極，負極電極反應為Zn-2e^-+2OH^-═ZnO+H₂O，正極電極反應為2MnO₂+2e^-+2H₂O═2MnO（OH）+2OH^-，電子從負極沿導線流向正極．

解答： 解：A．該原電池中，鋅元素化合價由0價變?yōu)?2價，鋅失電子作負極，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B．該原電池中，錳元素化合價由+4價變?yōu)?3價，所以二氧化錳作正極，發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C．電子從負極沿導線流向之間，而不是電流，故C錯誤；
D．正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為MnO₂+e^-+H₂O═MnO（OH）+OH^-，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了原電池原理，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，根據(jù)元素化合價變化確定正負極，難點是電極反應式的書寫，注意電子不進入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽離子定向移動形成電流，為易錯點．