Question

3．一定條件下，對于可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃ （均不為零），平衡時 X、Y、Z 的濃度分別為 0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的（　�。�

• A． c₁：c₂=3：1
• B． 平衡時．Y和Z的生成速率之比為2：3
• C． X、Y的轉化率不相等
• D． c₁ 的取值范圍為 0 mol/L＜c₁＜0.14 mol/L

Answer 1

分析 若反應向正反應進行到達平衡，X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：
根據(jù)方程式     X（氣）+3Y（氣）?2Z（氣），
開始（mol/L）：c₁           c₂                  c₃
變化（mol/L）：0.04       0.12              0.08
平衡（mol/L）：0.1         0.3               0.08
c₁=0.14   c₂=0.42     c₃=0
若反應逆正反應進行到達平衡，X、Y的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：
根據(jù)方程式      X（氣）+3Y（氣）?2Z（氣），
開始（mol/L）：c₁          c₂               c₃
變化（mol/L）：0.1        0.3              0.2  
平衡（mol/L）：0.1        0.3              0.08
c₁=0    c₂=0      c₃=0.28
由于為可逆反應，物質不能完全轉化所以起始時濃度范圍為0＜c（X）＜0.14，0＜c（Y）＜0.42，0＜c（Z）＜0.28，以此解答該題．

解答 解：A．X 和Y平衡濃度為1：3，變化的量為1；3，所以起始量為1：3，c₁：c₂=1：3，故A錯誤；
B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為化學方程式系數(shù)之比為2：3，故B錯誤；
C．反應前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應系數(shù)之比，所以達到平衡狀態(tài)時，轉化率相同，故C錯誤；
D．反應為可逆反應，物質不可能完全轉化，如反應向正反應分析進行，則0＜c₁，如反應向逆反應分析進行，則c₁＜0.14mol•L^-1，故有0＜c₁＜0.14mol•L^-1，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，題目難度不大，本題注意化學平衡狀態(tài)的判斷方法以及可逆反應的特點，要掌握極值法在可逆反應中的應用．