主族元素在周期表中的位置取決于元素原子的（　�。�
A、原子量和核外電子數(shù)
B、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
C、原子量和最外層電子數(shù)
D、電子層數(shù)和次外層電子數(shù)
考點：元素周期表的結構及其應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：主族元素在周期表中的位置，與原子結構中的電子層、最外層電子數(shù)有關，以此來解答．
解答： 解：原子結構中，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，
則原子結構中的電子層、最外層電子數(shù)決定主族元素在周期表中的位置，
故選B．
點評：本題考查原子結構與元素的位置，為高頻考點，把握主族元素的原子結構中電子層、最外層電子數(shù)確定元素位置為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室將28gFe與足量稀鹽酸混合，充分反應后：
①生成FeCl2的物質的量為多少？
②消耗HCl的質量是多少克？
③最多能收集到多少克氣體？
④生成的氣體在標準狀況下所占的體積是多少？完成上述所列問題．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．實驗室提純NaCl的流程如下：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出A所代表的多種試劑，按滴加順序依次為i  NaOH   ii
 
iii
 
（填化學式）．
（2）請寫出下列試劑加入時發(fā)生反應的離子反應方程式：
加入試劑i：
 
；
加入試劑iii：
 
．
（3）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
 
．（從提供的試劑中選）
（4）實驗中用到的鹽酸的物質的量濃度為0.400mol/L，現(xiàn)實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關數(shù)據(jù)如圖：
欲用上述濃鹽酸配制實驗所需濃度的稀鹽酸480mL，
①配制需要的玻璃儀器有
 
（填儀器名稱）
②需量取的濃鹽酸的體積為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

能說明Al的金屬活動性比Cu強的事實是（　　）
A、以鋁為陽極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時，陽極鋁溶解
B、與氯氣反應時，鋁失去3個電子，而銅失去2個電子
C、常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化
D、常溫下將鋁和銅用導線連接放入到稀鹽酸中，鋁為負極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將氯氣分別通入含有下列離子的溶液中，其中的離子不發(fā)生變化的是（　�。�
A、SO42-
B、Fe2+
C、S2-
D、I-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

元素R的最高價含氧酸的化學式為HaROb，則其最低價氣態(tài)氫化物中R的化合價（　�。�
A、2b-a
B、a-2b
C、8+a-2b
D、2b-a-8

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質在溶液中電離出的Cl-與1molCaCl2電離出的Cl-數(shù)目相同的是（　�。�
A、2molKClO3
B、1mol KCl
C、2molMgCl2
D、2molNaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法，不正確的是（　�。�
A、分類方法應用廣泛
B、納米級粒子的尺寸與膠體粒子尺寸大致相當
C、膠體屬于介穩(wěn)體系
D、Fe（OH）3膠體與CuSO4溶液必須用丁達爾效應區(qū)分

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述中正確的是（　�。�
（1）0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5×6.02×1023
（2）7.5g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5×6.02×1023
（3）2.24L CH4中含有的原子數(shù)為0.5×6.02×1023
（4）250mL2mol/L的氨水中含有NH3?H2O的分子數(shù)為0.5×6.02×1023
（5）1L 1mol?L-1的HAc溶液中含有6.02×1023個氫離子
（6）18g D2O（重水）完全電解，轉移6.02×1023個電子
（7）22.4L SO2氣體，所含氧原子數(shù)為2×6.02×1023
（8）14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數(shù)目為3×6.02×1023．
A、2個B、3個C、5個D、6個

查看答案和解析>>

同步練習冊答案