Question

5．將6.4gSO₂和8.0gSO₃相比較，下列結(jié)論中錯誤的是（　�。�

• A． 它們所含氧原子數(shù)目之比為2：3
• B． 它們的體積之比為1：1
• C． 它們所含原子數(shù)目之比為3：4
• D． 它們的分子數(shù)目之比為1：1

Answer 1

分析 6.4gSO₂的物質(zhì)的量為$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，8.0gSO₃的物質(zhì)的量為$\frac{8.0g}{80g/mol}$=0.1mol，根據(jù)V=nVm結(jié)合分子的組成分析．

解答 解：6.4gSO₂的物質(zhì)的量為$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，8.0gSO₃的物質(zhì)的量為$\frac{8.0g}{80g/mol}$=0.1mol，
A．它們所含氧原子數(shù)目之比為0.1mol×2：0.1mol×3=2：3，故A正確；
B．相同狀況下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，但是SO₃不一定是氣體，所以它們的體積之比無法判斷，故B錯誤；
C．它們所含氧原子數(shù)目之比為0.1mol×30.1mol×4=3：4，故C正確；
D．物質(zhì)的量之比等于分子式之比，所以它們的分子數(shù)目之比為1：1，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，明確物質(zhì)的量的有關(guān)公式中各個物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯點．