【題目】某溫度時，在一體積不變的容器中充入A、B各1 mol，反應(yīng)進行到10 s時，測得容器中含有A：0.8 mol；B：0.4 mol；C：0.4 mol。據(jù)此回答該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

A．A＋3B===C B．2A＋B===C C．A＋3B===2C D．A＋3B===3C

【答案】C

【解析】

試題分析：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)題意知A、B、C轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為：0.2mol、0.6mol、0.4mol，比值為1:3:2，選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將標準狀況下22.4L HCl氣體溶于水配成250mL溶液，此溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為____________；將此10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為___________；稀釋后溶液中HCl的物質(zhì)的量為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如下。

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。

II．pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題：

（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài)，其目的是_____________。

（2）吸收塔中的原料B可以選用____________(填字母序號)。

a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．Na2SO4溶液

（3）某小組同學(xué)用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。

①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快，其原因是______________。裝置B的作用是___________________。

②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有：Na2S +H2O +SO2=Na2SO3 +H2S、____________和__________。

（4）工程師設(shè)計了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于金屬鈉單質(zhì)及其化合物的說法中，不正確的是（ ）

A. NaCl可用作食品調(diào)味劑 B. 相同溫度下NaHCO3溶解度大子Na2CO3

C. Na2CO3的焰色反應(yīng)呈黃色 D. 工業(yè)上Na可用于制備鈦、鋯等金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．標況下，22.4L 的H2O 含有的水分子數(shù)為NA

B．標況下，11.2LCCl4 中含有的Cl 原子數(shù)為2NA.

C. 17gNH3中含有的電子總數(shù)為l0NA

D. 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 1 mol·L—1Na2CO3溶液中的CO32－數(shù)目為NA

B. 標準狀況下，11.2L H2O中含有的電子數(shù)目為5NA

C. 1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2失去電子數(shù)目均為NA

D. 2.7g金屬鋁無論與強堿還是強酸作用時失去電子數(shù)目均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對進行焰色反應(yīng)實驗操作注意事項的說明正確的是 ①要透過藍色的鈷玻璃觀察鉀的火焰顏色 ②先把鉑絲燒到與原來火焰顏色相同，再蘸取被檢測的物質(zhì) ③每次實驗后，要用鹽酸把鉑絲洗凈 ④實驗時最好選擇本身較微弱的火焰 ⑤沒有鉑絲，也可以用光潔無銹的鐵絲代替

A．僅有③不正確 B．僅有④不正確C．僅有⑤不正確 D．全對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲在金屬表面鍍銀，應(yīng)把鍍件接在電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是(　　)
A.Ag和AgCl溶液
B.Ag和AgNO3溶液
C.Fe和AgNO3溶液
D.Pt和Ag2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。兩容器中均充入2molSO2、1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g)。初始時兩容器的溫度、體積相同，一段時間后反應(yīng)達到平衡,為使兩容器中的SO2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)相同，下列措施中可行的是( )

A．向乙容器中充入一定量的SO2氣體

B．向甲容器中充人一定量的氦氣

C．升高乙容器的溫度

D．增大甲容器的壓強

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