Question

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
（1）該反應(yīng)中的還原劑是

 

，每生成1molNa₂FeO₄轉(zhuǎn)移

 

mol電子．
（2）簡(jiǎn)要說(shuō)明K₂FeO₄作為水處理劑時(shí)所起的作用

 

．
（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄），說(shuō)明什么問(wèn)題

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：（1）2FeSO₄+6Na₂O₂═2NaFeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑中Fe、O元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，由化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
（2）K₂FeO₄中Fe元素的化合價(jià)為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子能水解；
（3）根據(jù)高鐵酸鉀與高鐵酸鈉的溶解度來(lái)分析．

解答： 解：（1）反應(yīng)中Fe顏色化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，被氧化，F(xiàn)eSO₄為還原劑，過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，由-1價(jià)升高為0，過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，由方程式可知，鎂生成2molNa₂FeO₄，有6molNa₂O₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10mol電子，則每生成1molNa₂FeO₄轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol，
故答案為：FeSO₄和Na₂O₂；5；
（2）K₂FeO₄中Fe元素的化合價(jià)為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子能水解氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)，
故答案為：高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，且消毒過(guò)程中自身被還原成鐵離子，鐵離子水解氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)；
（3）低溫下，在在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄），可知該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，
故答案為：該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度�。�

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，注意過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，題目難度中等．