將23g鈉投入到178g水中（足量），充分反應后所得溶液的密度為2.5g?cm-3．計算：
（1）生成H2的體積（標準狀況下）．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計算23g Na的物質(zhì)的量，根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，計算生成氫氣、NaOH的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算氫氣的體積；根據(jù)m=nM計算氫氣的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=m（Na）+m（水）-m（氫氣），再根據(jù)V=
m
ρ
計算溶液的體積，根據(jù)c=
n
V
計算所得溶液物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：23g Na的物質(zhì)的量=
23g
23g/mol
=1mol，
2 Na+2 H2O=2 NaOH+H2↑
  2        2       1
1mol n（NaOH） n（H2）
n（NaOH）=1mol
n（H2）=0.5mol
（1）標況下生成氫氣的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：標況下生成氫氣的體積為11.2L；
（2）生成氫氣的質(zhì)量=0.5mol×2g/mol=1g，
所得溶液質(zhì)量=23g+178g-1g=200g，
所得溶液的體積=
200g
2.5g/mL
=80mL，
故所得溶液的物質(zhì)的量濃度=
1mol
0.08L
=12.5mol/L，
答：所得溶液的物質(zhì)的量濃度為12.5mol/L．
點評：本題考查化學方程式的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析與計算能力的考查，難度中等，（2）中計算溶液的體積是關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、22.4L（標況下）NO與0.5molO2混合充分反應，最后得到NA個NO2分子
B、任何反應中，生成1molO2都轉(zhuǎn)移4NA個電子
C、100g17%的氨水，溶液中含有氨氣分子NA
D、7.1gCl2與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1為實驗室制備、收集少量HCl的裝置．
①制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸，則甲的最佳裝置應選用圖2中的
 
．

②請解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因
 
．
③裝置丙用來吸收過量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應該裝入水和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下，F(xiàn)eS的KSP=625×10-18（mol?L-1）2，ZnS的KSP=1.2×10-23（mol?L-1）2，H2S的飽和溶液中c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22．試回答下列問題：
（1）在ZnS的飽和溶液中：①加入少量固體Na2S，則溶液中c（S2-）
 
（填”變大”“變小”或”
不變”，下同）；②加入ZnS固體，則溶液中c（S2-）
 
；③加入FeS固體，則溶液中c（Zn2+）
 
．
（2）在常溫下，將適量的FeS投入到氫硫酸飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）達到0.01mol?L-1，應調(diào)節(jié)pH=
 
（已知lg2=0.3）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一個原電池反應為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該原電池的電極及電解質(zhì)溶液可能是（　　）
正極負極電解質(zhì)溶液
AZnCuZnCl2溶液
BCuZn稀H2SO4
CCuZnCuSO4溶液
D石墨ZnCuSO4溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組用如圖所示裝置進行驗證乙醇和濃硫酸混合加熱后是否有乙烯生成的實驗．
如圖所示，當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇混合液變?yōu)樽睾谏?br />（1）該實驗中生成乙烯的化學方程式為
 
；
A裝置中溫度計水銀球的正確位置是
 
．
（2）甲同學認為，考慮到反應產(chǎn)物的復雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成．他提出的下列理由中，你認為正確的是
 
（填字母序號）．
A．使溴水褐色的反應不一定都是加成反應
B．濃硫酸可將乙醇氧化成乙醛，使溴水褪色
C．乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生的CO2可使溴水褪色
D．乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生的SO2可使溴水褪色
（3）乙同學仔細觀察，發(fā)現(xiàn)B裝置中試管底部有油狀液體生成，由此認為產(chǎn)物中有乙烯生成．他的意見是否合理？
 
（填“合理”或“不合理”）；用化學方程式表示油狀液體的生成：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

杭州一中化學學習小組對實驗室用乙醇和濃硫酸加熱來制備乙烯的反應進行探究，他們發(fā)現(xiàn)以下實驗現(xiàn)象：
①反應過程中產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味    ②反應后的溶液呈棕黑色
對此，他們猜測可能還有以下副反應：
C2H5OH+2H2SO4（濃）=2C+2SO2↑+5H2O      C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
為了驗證他們的猜想，他們將實驗進行了如下改正，（如圖所示）氣體的流向做如下設(shè)計：A-B-C-D ①-E-F-G  A-B-C-D②-H-I-K
三通管的作用是可以用止水夾夾住連接的橡皮管控制氣體流向．
通過查資料得知，乙烯與酸性KmnO4溶液反應可以生成CO2．
他們實驗的目的是通過下圖設(shè)計的實驗驗證所有的可能產(chǎn)物（CO2、SO2、H2O、C2H4）
請你根據(jù)他們的設(shè)計完成下列問題：

（1）裝置A中缺少一種重要的儀器，這種儀器的作用為
 
．
（2）裝置B中所裝的試劑是
 
，作用是
 
．
（3）裝置C的作用是
 
．
（4）裝置E中所裝的試劑是
 
，作用是
 
．
（5）裝置H中所裝的試劑是
 
，作用是
 
．
（6）能夠證明有CO2氣體的現(xiàn)象是
 
．
（7）E中試劑與SO2反應的離子方程式為
 
．H中試劑與SO2反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗中的下列操作正確的是（　　）
A、用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B、Ba（NO3）2 溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C、用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后應冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為
 
，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為
 
，通過計算確定上述方案
 
（填“可行”或“不可行”）；理由
 
．

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