Question

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應是：4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-
工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀．制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：
濕法制備--2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
干法制備--2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑．
下列有關說法中錯誤的是（　�。�

A．高鐵酸鉀與水反應時，水發(fā)生還原反應

B．濕法中每生成1molNa₂FeO₄共轉移3mol電子

C．干法中每生成1molNa₂FeO₄共轉移4mol電子

D．K₂FeO₄處理水時，不僅能殺菌，并使懸浮雜質沉降

Answer 1

分析：A、化合價降低元素發(fā)生還原反應；
B、化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉移電子數(shù)；
C、化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉移電子數(shù)；
D、氧化劑能殺菌，F(xiàn)e（OH）₃（膠體）具有凈水作用．

解答：解：A、高鐵酸鉀與水反應時，水中氧元素化合價升高，所以水發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B、反應2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O中，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉移電子數(shù)=6mol，生成了2molNa₂FeO₄，所以當生成1molNa₂FeO₄共轉移3mol電子，故B正確；
C、反應2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑中，每生成2molNa₂FeO₄，轉移電子數(shù)=化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=8mol，所以每生成1molNa₂FeO₄共轉移4mol電子，故C正確；
D、K₂FeO₄具有氧化性所以能殺菌，高鐵酸鉀與水反應時生成的Fe（OH）₃（膠體）具有凈水作用，故D正確．
故選A．

點評：本題考查學生氧化還原反應的有關知識，是對所學知識的考查，難度不大．