依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq) + Cu(s) ="=" Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。下列說法不正確的是
A．電極X的材料是銅
B．電解質(zhì)溶液Y是硝酸銀溶液；
C．銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Ag+ + e- ="=" Ag
D．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中運動
D

答案：D
ABC均正確，在原電池內(nèi)部，陽離子移向正極。陰離子移向負極，該電池銀是正極，鹽橋中的陽離子向硝酸銀溶液運動。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在鋅與銅作為電極與稀硫酸組成的原電池中，下列說法正確的是
A．鋅是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．鋅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．銅是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．銅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空1分共計10分）由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，
①銅是      極，發(fā)生       反應(yīng)，電流的方向從   極到    極；鋅是      極，發(fā)生       反應(yīng)，電極反應(yīng)式是                         。
②當導(dǎo)線中有1 mol電子通過時，理論上鋅片質(zhì)量          （填增加或減少）        g
③銅片上析出          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(5分)某種電池的電極材料為Al和Mg，電解質(zhì)溶液為KOH，
(1) 電池的負極的電極反應(yīng)式為__________                          
正極發(fā)生的是_______________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)；
(2) 總反應(yīng)______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是
A．鋼鐵腐蝕的負極反應(yīng)為：Fe－3e－= Fe3+
B．Mg—Al及NaOH溶液構(gòu)成的原電池中負極材料為Mg
C．甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D．乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，該電池的負極反應(yīng)為：C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用銅片、鋅片和200mL稀H2SO4等組成原電池（如圖）。若整個實驗過程有6．5 g鋅溶解，此時H2SO4恰好全部用完�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出正極的電極反應(yīng)式                       ，正極發(fā)生的現(xiàn)象是                           ，負極的電極反應(yīng)式為                                  。
（2）試計算：銅片上共放出        L氣體（標準狀況），整個實驗過程轉(zhuǎn)移電子     mol，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為              mol／L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說法錯誤的是
A．甲圖電池反應(yīng)的離子方程式為：
B．反應(yīng)能夠發(fā)生
C．鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性
D．乙圖當有Imol電子通過外電路時，正極有108克析出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極以直流電串聯(lián)電解分裝在甲、乙兩燒杯中的200mL0．3 mol·L-1 NaCl溶液和300mL0．2 mol·L-1的AgNO3溶液，當產(chǎn)生0．56L（標準狀況下）Cl2時停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，則混合液的pH為（設(shè)混合后溶液的總體積為500mL）（   ）
A．1．4B．7C．5．6D．12．6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋰電池是新一代高能電池，目前已研究成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式為：
Li + MnO2===LiMnO2。下列說法中正確的是                                                       （   ）
A．MnO2是負極，Li是正極
B．放電時負極的反應(yīng)：Li - e— = Li+
C．放電時正極的反應(yīng)：MnO2— - e— = MnO2
D．電池放電時，產(chǎn)生高錳酸根離子

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