12．除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），選用的試劑（空白表示不選試劑）及主要操作方法均合理的一組是
選項待提純的物質選用的試劑主要操作方法
A乙醇（水）加熱蒸發(fā)
BNaCl溶液（MgCl2）Ba（OH）2溶液過濾
C四氯化碳（碘）過濾
DCO（CO2）NaOH溶液，濃硫酸洗氣
（　　）
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙醇和水混溶，二者都易揮發(fā)；
B．生成氯化鋇，引入新雜質；
C．碘易溶于四氯化碳；
D．二氧化碳可與氫氧化鈉溶液反應，CO可用濃硫酸干燥．

解答 解：A．乙醇和水混溶，二者都易揮發(fā)，不能直接蒸發(fā)，應用蒸餾的方法分離，故A錯誤；
B．生成氯化鋇，引入新雜質，應加入氫氧化鈉溶液除雜，故B錯誤；
C．碘易溶于四氯化碳，應用蒸餾的方法除雜，故C錯誤；
D．二氧化碳可與氫氧化鈉溶液反應，CO可用濃硫酸干燥，可用于除雜，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，注意除雜時不能引入新雜質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于鈉的說法不正確的是（　�。�
A．金屬鈉與O2反應，條件不同，產物不同
B．少量鈉可保存在煤油中
C．金屬鈉質軟，可以用小刀切割
D．由于鈉很活潑，所以它能從水溶液中置換出金屬活動性順序表中排在鈉后面的金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某實驗小組同學設計實驗，完成了Cu和FeCl3溶液的反應，在檢驗反應后的溶液中是否存在Fe3+時發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象出乎預料，并通過實驗進行探究．
實驗I：
實驗現(xiàn)象
i．加入Cu粉后充分振蕩，溶液變成淺藍綠色；
ii．取少量i中清液于試管中，滴加2滴1 mol/L KSCN溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，溶液變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去；繼續(xù)滴加KSCN數(shù)滴溶液后，溶液又變?yōu)榧t色
已知：i．Cu2+$\stackrel{SCN-}{→}$CuSCN↓（白色）+（SCn）2（黃色）
ii．（SCn）2的性質與鹵素單質相似，且氧化性：Br2＞（SCN）2＞I2
（1）Cu和FeCl3溶液反應的離子方程式是2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+．
（2）現(xiàn)象ii中溶液最終呈紅色的一種可能原因是：Cu2+和SCN-生成（SCN）2，進而使清液中的Fe2+氧化為Fe3+．設計了如圖1所示的實驗II進行驗證：

①認為原因被證實的現(xiàn)象iii是出現(xiàn)白色沉淀，溶液顯紅色．
②加入CuCl2溶液后反應的離子方程式是2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+（SCN）2、2Fe 2++（SCN）2+4SCN-=2Fe（SCN）3．
（3）有的同學認為實驗II并不嚴謹，不能證實（2）中猜想，改進的實驗III如圖2所示：
①對比實驗II，說明實驗III更加嚴謹?shù)脑颍河捎贙SCN溶液過量，所以黃色溶液中不含有Cu2+．
②改進后的實驗才能證實（2）中猜想，依據(jù)的上述現(xiàn)象是加入KSCN之后溶液變黃，加入FeCl2之后變紅．
（4）改變實驗I的試劑添加順序及用量，設計實驗IV：
實驗IV現(xiàn)象
向2mL 1mol/LFeCl3溶液中加入1滴1mol/L KSCN溶液，再加入足量的Cu粉充分振蕩，溶液紅色褪去，有白色沉淀生成
①實驗IV中溶液紅色褪去，不能說明Fe3+反應完全．結合實驗II或III，說明理由：因為Cu只要和Fe3+反應生成Cu2+和Fe2+，它們就會與SCN-反應，所以紅色褪去也有可能是溶液中的SCN-被消耗完．
②實驗小組同學進行討論，設計了下列實驗方案，能夠檢測紅色褪去后的溶液是否含有Fe3+的是abc（填序號）．
a．排除溶液中的Fe2+后，再加入足量KSCN溶液進行檢測
b．排除溶液中的Cu2+后，再加入足量KSCN溶液進行檢測
c．選擇一種只與Fe3+反應的試劑，觀察是否出現(xiàn)特征現(xiàn)象
d．加入足量鐵粉，再向濾液中加入K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液進行檢測．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．過氧化尿素是一種白色粉末，溶于水溶液呈弱酸性．過氧化尿素不穩(wěn)定，在痕量重金屬離子等活性催化劑的存在下迅速分解．工業(yè)生產過氧化尿素的原理和流程如下．
原理：CO（NH2）2+H2O2 $\stackrel{30℃}{→}$CO（NH2）2•H2O2
流程：

回答下列問題：
（1）已知過氧化尿素中的CO（NH2）2與H2O2以氫鍵連接，其中氮元素的化合價是C．（填序號）
A．+3價       B．-2價      C．-3價
（2）過氧化尿素鑒定反應：在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過氧化尿素，振蕩．上層乙醚呈藍色，這是由于在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應生成較穩(wěn)定的藍色過氧化鉻（CrO5）．寫出H2O2與重鉻酸鉀反應的離了方程式4H2O2+Cr2O72-+H+=2CrO5+5H2O．
（3）經(jīng)過上述化學工藝后的產品是粗產品．已知30℃時尿素的溶解度遠大于過氧化尿素的溶解度，則提純粗產品的操作順序是⑤②④③①（填序號）．
①洗滌      ②蒸發(fā)濃縮       ③過濾       ④冷卻至30℃結晶      ⑤溶解
（4）在實驗室中采用上述原理制取過氧化尿素，攪拌器的材質一般用玻璃而非鐵質，原因是H2O2水溶液呈弱酸性，故H2O2可與鐵單質反應，進而氧化生成可催化H2O2分解的Fe3+．而實際生產中攪拌器選用的是鐵質材料，但需要對攪拌器進行處理，處理方法是將攪拌器放在濃硫酸（或濃硝酸）中浸泡一段時間，鐵表面鈍化．
（5）Ⅰ．為測定產品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2（5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O）高錳酸鉀標準溶液通常放置時間較長，因此在滴定H2O2前，常用現(xiàn)配的草酸鈉溶液先標定出KMnO4標準溶液的濃度．
Ⅱ．稱取過氧化尿素樣品2.000g，溶解在250mL容量瓶中定容．準確量取25.00mL于錐形瓶中加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用標定過的0.1000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至滴入最后一滴時溶液顯淺紅色且半分鐘內不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4標準溶液8，00mL，（KMnO4與尿素不反應）．
①H2O2的質量分數(shù)是34.0%（精確至0.1%）．
②若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤洗，最終H2O2的質量分數(shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知NH4CuSO3與足量的3mol/L硫酸混合微熱，產生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍色．據(jù)此判斷下列說法錯誤的是（　　）
A．NH4CuSO3中只有Cu元素被氧化
B．反應中硫酸作氧化劑
C．刺激性氣味的氣體是二氧化硫
D．1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．按如圖進行電解實驗（A，B，C，D均為惰性電極）．
電極反應式：
A極：2H++2e-═H2↑；
B極：2Cl--2e-=Cl2↑；
C極：Ag++e-═Ag；
D極：4OH--4e-═2H2O+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各項所述的關系正確的是（　�。�
A．有電子轉移是氧化還原反應的本質，有元素化合價的變化是氧化還原反應的外在表現(xiàn)
B．一種物質被氧化，必然有另一種物質被還原
C．被氧化的物質得到或偏向電子，被還原的物質失去或偏離電子
D．氧化反應就是得到或偏向電子的反應，還原反應就是失去或偏離電子的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�
A．金屬鈉失火時立即用水滅火，然后用稀硫酸中和
B．為了防止揮發(fā)，氫氧化鈉溶液保存在用磨砂玻璃塞的玻璃試劑瓶中
C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D．配置一定物質的量濃度溶液時，不慎將少量水加過刻度線，應重新配置

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．如圖表示初中化學常見實驗操作，其中正確的是（　�。�
A．
點燃酒精燈		B．
檢查裝置的氣密性
C．
讀出液體的體積		D．
液體的取用

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