【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列有關(guān)說法正確的是

A. 18.4 mol/L的濃硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L

B. 室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA

C. 50 mL 14.0 mol·L-1濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.35 NA

D. 同溫同壓同體積下的兩種氣體12C18O和14N2具有的電子數(shù)相等

【答案】D

【解析】A. 18.4 mol/L的濃硫酸與等質(zhì)量的水混合，混合后溶液的質(zhì)量為原硫酸的2倍，稀釋后溶液的密度減小，故稀釋后所得溶液的體積大于原硫酸體積的2倍，則稀釋后所得溶液的濃度小于9.2mol/L，故A錯(cuò)誤；B. 氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的，則水電離的氫氧根離子濃度=氫離子濃度=1×10-13mol/L，故B錯(cuò)誤；C. 50 mL 14.0 mol·L-1濃硝酸含有硝酸的物質(zhì)的量為0.7mol，與足量銅反應(yīng)，濃度減小為稀硝酸，和銅反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)增多，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)大于0.35NA，故C錯(cuò)誤；D. 同溫同壓同體積下的兩種氣體12C18O和14N2的物質(zhì)的量相等，每個(gè)分子含有的電子數(shù)相等，因此兩物質(zhì)的電子數(shù)相等，故D正確；故選D。

點(diǎn)晴：兩種同溶質(zhì)溶液等質(zhì)量混合：兩種同溶質(zhì)溶液(或某溶液與水)等質(zhì)量混合時(shí)，w混＝。①若相混合的兩種液體的密度比水的密度小，濃度越小，密度越大，如氨、乙醇等少數(shù)溶質(zhì)形成的溶液；②若相混合的兩種液體的密度比水的密度大，濃度越小，密度越小，如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多數(shù)溶質(zhì)形成的溶液。再根據(jù)c=即可判斷c。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A．應(yīng)用鋁熱反應(yīng)能焊接鋼軌 B．比色法可以測定化學(xué)反應(yīng)速率

C．工業(yè)制硝酸需要熱交換器 D．反應(yīng)熱均可通過實(shí)驗(yàn)直接測定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A. 根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的 ΔH＞0

B. 圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng) 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

C. 圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D. 根據(jù)圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫（S）是談黃色固體扮末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是_______，燒瓶中加入的試劑是_________。

（2）虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖中所加試劑為_______，說明裝置的作用_________。

（3）裝置B中盛放的試劑是_______（選填下列所給試劑的代碼）。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________，化學(xué)反應(yīng)方程式是___________，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的_______反應(yīng)。

A. Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液

（4）哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）。_______。

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列具有10個(gè)電子的粒子的化學(xué)式：原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________，由2個(gè)原子組成的分子是_____________、陰離子是_____________。

（2）X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為＋1、＋4、＋5、＋7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8。

①寫出Y元素的名稱_____________________。

②寫出W元素在周期表中的位置__________________。

③寫出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

④按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序?qū)懗龈髟刈罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式：_____________，_____________，_____________，_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃鹽酸和Ca（ClO）2能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2十2H20用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（ ）

A．CO2、HC1、H2O B．HC1、H2O、O2

C．HC1、H2O D．CO2、O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+="==" Zn2++ Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是( )


A

B

C

D

正極

Zn

Cu

Zn

Fe

負(fù)極

Cu

Zn

Ag

Zn

電解質(zhì)溶液

CuCl2

H2SO4

CuSO4

CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，下列說法中正確的是(　　)

A. X 、Y對(duì)應(yīng)的氧化物都是酸性氧化物

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱

C. Z比Y更容易與氫氣化合

D. W、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的相對(duì)分子質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

K3

（1）反應(yīng)②是________________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系，如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_______（用K1、K2表示）。

（3）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是_____________________。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是_____________________。

（4）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

請(qǐng)寫出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________________；

每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________。

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