Question

【題目】一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z。下列說法正確的是

A. 若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

B. 將容器體積變?yōu)?/span>20 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

C. 以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)

D. 若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH >0

Answer 1

【答案】C

【解析】一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡生成0.3mol的Z，則：

2X(g)+Y(g)Z(g)

起始量(mol) 1 1 0

變化量(mol) 0.6 0.3 0.3

平衡量(mol) 0.4 0.7 0.3

A．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大，故A錯誤；B．將容器體積變?yōu)?/span>20L，則體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，Z的平衡濃度小于原來的，故B錯誤；C．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為=0.001mol/(Ls)，故C正確；D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)的△H＜0，故D錯誤；故選C。