現(xiàn)有下列物質(zhì)　①2.3g Na　②6.2g Na2O�、�7.8g Na2O2　④4.0g NaOH，把它們分別放入100g水中，對所得的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中正確的是


  1. A.
    ③＞②＞①＞④
  2. B.
    ③=②＞①＞④
  3. C.
    ④＞③＞②＞①
  4. D.
    ③=②＞④=①
B
分析：先根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式確定溶質(zhì)，再根據(jù)溶液質(zhì)量的變化計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：①2.3g Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以溶液中溶質(zhì)是氫氧化鈉；根據(jù)化學(xué)式Na→NaOH知，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為4g，溶液的質(zhì)量=鈉和水的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量=2.3g+100g-0.1g=102.2g，所以該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②6.2g Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉；根據(jù)化學(xué)式Na2O→NaOH知，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為8g，溶液的質(zhì)量=氧化鈉和水的質(zhì)量=6.2g+100g=106.2g，所以該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=7.5%；
③7.8g Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉；根據(jù)化學(xué)式Na2O2→NaOH知，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為8g，溶液的質(zhì)量=過氧化鈉+水的質(zhì)量-氧氣的質(zhì)量=7.8g+100g-1.6g=106.2g，所以該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=7.5%；
④4.0g NaOH溶于水和水不反應(yīng)，所以溶液的溶質(zhì)為氫氧化鈉，溶液的質(zhì)量=氫氧化鈉的質(zhì)量+水的質(zhì)量=4．g+100g=104g，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)正確的是③=②＞①＞④，故選B．
點評：本題考查了物質(zhì)之間的反應(yīng)及溶液溶質(zhì)的判斷，難度不大，要注意溶液質(zhì)量的計算，正確確定溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量是解本題的關(guān)鍵．
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①NaCl晶體   ②液態(tài)SO2   ③純醋酸  �、芰蛩徜^ �、葶~  ⑥酒精　�、呷刍腒Cl  ⑧NaOH溶液  ⑨氯氣   ⑩氫氧化鐵
請用以上物質(zhì)回答下列問題．（填序號）
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
①④⑦
①④⑦
；
（2）屬于弱電解質(zhì)的是
③⑩
③⑩
；
（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是
②
②
．

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現(xiàn)有下列物質(zhì)�、貼aCl晶體 ②干冰 ③液態(tài)醋酸 ④銅 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨液氧 ⑩硫酸溶液
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是______；
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是______．

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