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1．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q、Y在周期表中相對位置如下：
Q
Y
已知：Q元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，W、Y同主族，X是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法正確的是（　　）
A．Q的最高價氧化物屬于離子化合物
B．W和氫元素組成的化合物分子中只含有極性共價鍵
C．Q、X、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HZO4
D．工業(yè)上可用電解熔融的X的氯化物方法來制備X單質

分析 Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，則Q是ⅣA族元素，故Q為C元素；根據Q、Y在周期表中相對位置可知Y為S元素；W、Y同主族，則W為O元素；X是地殼中含量最多的金屬元素，則X為Al元素；Z的原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素，據此結合元素周期律知識解答．

解答 解：Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，則Q是ⅣA族元素，故Q為C元素；根據Q、Y在周期表中相對位置可知Y為S元素；W、Y同主族，則W為O元素；X是地殼中含量最多的金屬元素，則X為Al元素；Z的原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素，
A．Q為C元素，其最高價氧化物為二氧化碳，二氧化碳中不存在離子鍵，為共價化合物，故A錯誤；
B．W為O元素，O和氫元素組成的化合物有水和雙氧水，雙氧水分子中含有非極性鍵，故B錯誤；
C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的酸性越強，Q、X、Y、Z元素中非金屬性最強的為Cl，則最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HZO4，故C正確；
D．X為Al元素，氯化鋁為共價化合物，熔融氯化鋁不導電，工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁制備鋁，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列圖示與對應的敘述不正確的是（　　）
A．
圖可表示短周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的變化規(guī)律
B．
圖可表示第二周期主族元素最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化規(guī)律
C．
圖可表示CH4與Cl2經兩步反應生成CH3Cl，則兩步反應均為放熱反應
D．
圖可表示一定條件下，合成氨反應正、逆反應速率隨時間的變化，則t1～t2 時間：v（正反應）=v（逆反應）≠0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質量為90．將9.0克A完全燃燒的產物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4克和13.2克．A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物．關于A的說法正確的是（　�。�
A．分子式是C3H8O3
B．A催化氧化的產物能發(fā)生銀鏡反應
C．0.1molA與足量Na反應能夠產生2.24LH2（標準狀況）
D．A在一定條件下能發(fā)生加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列氣體中，對人體無毒害作用的是（　�。�
A．Cl2B．N2C．COD．NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定條件下，反應2SO2+O2?2SO3在2L密閉容器中進行，5min內SO3的質量增加了16.0g，則該反應的速率為（　　）
A．v（O2）=0.02mol•L-1•min-1B．v（SO3）=0.04mol•L-1•min-1
C．v（SO2）=0.02mol•L-1•min-1D．v（SO3）=0.01mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素．下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是（　�。�
A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低
C．X-的還原性比Y-弱
D．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料．它們的結構簡式如下所示：

（1）化合物A的分子式是C8H8O3；A中含有的官能團的名稱是酚羥基、羧基；
（2）A、B、C、D四種化合物中互為同分異構體的是（填序號）A、C；
（3）化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn)5組峰；
（4）1mol D最多能與4mol的氫氣發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（　�。�
A．300mL0.1mol•L-1Na2SO4溶液中Na+濃度為0.6mol•L-1
B．標準狀況下，22.4LH2O所含原子數(shù)為3NA
C．1molH3O+中所含有電子數(shù)為10NA
D．0.2mol•L-1Ba（NO3）2溶液中NO${\;}_{3}^{-}$離子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂
B．鋁分別與足量的 HCl溶液、足量的NaOH的溶液反應，產生的氫氣前者多
C．氯化汞（HgCl2）的稀溶液可用于手術器械消毒，因為它會使蛋白質變性，殺菌消毒
D．NaOH溶液可以盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中

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