Question

對(duì)于反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃ 下列不是該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（　�。�

A．生成氨氣的速率與分解氨氣的速率相等

B．?dāng)嚅_一個(gè)N≡N，同時(shí)有六個(gè)N-H鍵生成

C．N₂、H₂、NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化

D．混合氣體總壓強(qiáng)不再改變

Answer 1

分析：可根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征“等”和“定”來分析解答．

解答：解：A．生成氨氣的速率代表正反應(yīng)速率，分解氨氣的速率相等代表逆反應(yīng)速率，當(dāng)生成氨氣的速率與分解氨氣的速率相等時(shí)，說明正反應(yīng)速率對(duì)于逆反應(yīng)速率，可逆反應(yīng)建立了化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；
B．?dāng)嗔袾≡N鍵代表正反應(yīng)速率，生成N-H鍵代表正反應(yīng)速率，無法判斷正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率是否相等，故B錯(cuò)誤；
C．N₂、H₂、NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，說明達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，因?yàn)橐粋�(gè)可逆反應(yīng)建立化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化，百分含量也不發(fā)生變化，即是說質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，故C正確；
D．反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃ 是反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)，當(dāng)體積固定時(shí)，根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，溫度、體積相同時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，容器內(nèi)氣壓不隨時(shí)間變化，說明氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：當(dāng)能用某個(gè)量來判斷可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，該量應(yīng)該具備的特點(diǎn)是：先變后不變（區(qū)分非平衡狀態(tài)和平衡狀態(tài)），要把握住這個(gè)特點(diǎn)來分析，這也要求我們?cè)趯W(xué)習(xí)時(shí)要善于總結(jié)解題規(guī)律．