【題目】(1)常溫下,已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。
① 常溫下,0.1 mol﹒L-1 HA溶液的pH=_________;設(shè)計一個簡單實驗證明HA是強酸還是弱酸_________。
② pH=3的HA與pH= 11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:______________。
(2)常溫下,向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時,溶液呈中性,則此鹽酸的pH______________14—a (>、<、=)
(3)向物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol﹒L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中,滴加Na2CO3溶液,先沉淀的離子是______________,當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)共存時,溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+) 。
(此溫度下,Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)
(4)己知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.7×10-5,則該溫度下CH3COO-的水解平衡常數(shù)等于____________(保留小數(shù)點后兩位數(shù)字)。
【答案】(1)①3(2分)測NaA溶液的PH值,如果等于7,則為強酸,大于7為弱酸(其他合理答案也可)(2分)②c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(2分)
(2)<(2分)(3)Mn2+(2分),450(2分)(4)5.88×10-10(2分)
【解析】
試題分析:(1)①常溫下,已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,則根據(jù)水的離子積常數(shù)可知c(OH-)=10-11mol/L,所以氫離子濃度是0.001mol/L,則pH=3;可以通過相應(yīng)的鈉鹽是否水解判斷酸是否是強酸還是弱酸,因此實驗方案為測NaA溶液的pH值,如果等于7,則為強酸,大于7為弱酸;
②pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1,HA是弱酸,酸的濃度遠遠大于氫離子濃度,所以pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中的溶質(zhì)是酸和鹽,溶液呈酸性,所以溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度,酸根離子濃度大于鈉離子濃度,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
(2)假設(shè)氨水是強電解質(zhì)時,pH=a的氨水中氫氧根離子濃度=10a-14mol·L-1,向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時,溶液呈中性,則氫氧根離子濃度等于氫離子濃度,所以鹽酸的pH=14-a;實際上氨水是弱堿,等體積的酸和堿混合后溶液呈中性,說明酸的濃度大于堿的濃度,則鹽酸的pH<14-a;
(3)碳酸鋇的溶度積常數(shù)大于碳酸錳的溶度積常數(shù),所以錳離子先沉淀;當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)共存時,則
c(CO32-)=c(Mn2+)=,溶液中c(Ba2+)=,c(Ba2+):c(Mn2+)=:=450;
(4),,Kw=c(H+)·c(OH-),所以Kh=Kw/Ka=5.88×10-10。
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【題目】用下圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是 ( )
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | ||
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 | |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4溶液 | |
C | C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃ | 資*源%庫NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 | |
D | C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g),經(jīng)5 min后,測得D的濃度為0.5 mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)。求:
(1)此時A的濃度c(A)=________mol/L,反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量:n(A)=n(B)=________mol;
(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)=________mol/(L·min);
(3)x的值為________。
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【題目】在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合,在加熱條件下讓其充分反應(yīng),150℃下所得氣體僅含2種組分,反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量(n)的取值范圍是( )
A. n≥1 B. 1<n<2 C. 2≤n<4 D. n≥4
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【題目】未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或很少污染,且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是( )
①天然氣②煤③核能④水力發(fā)電⑤太陽能⑥燃料電池⑦風(fēng)能⑧氫能
A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外
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【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出),其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。
(1)若A、D、F都是非金屬單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______________________。
(2)若A是常見的過渡元素金屬單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)①在水溶液中進行,則反應(yīng)②(在水溶液中進行)的離子方程式是____________________;
(3)若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì),且B為黃綠色,有毒,③和④兩個反應(yīng)中都有水生成,反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生,A、D相遇有白煙生成,則C的結(jié)構(gòu)式是_________________,反應(yīng)③的化學(xué)方程式是__________________。
(4)若A、D為短周期元素組成的單質(zhì),且元素A的原子序數(shù)是D的2倍,最外層電子數(shù)D是A的2倍,③和④兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______________________。則反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________。
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【題目】(2分)N2H4是一種高效清潔的火箭燃料.0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5kJ熱量.則下列熱化學(xué)方程中正確的是( 。
A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(l)△H=+257kJmol﹣1
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣133.5kJmol﹣1
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJmol﹣1
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJmol﹣1
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【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______。(用元素符號表示)
(2)②③④三種元素的原子半徑從大到小的順序是______(用元素符號表示)
(3)用電子式表示③與⑦形成化合物的過程_______________________。
(4)在①~⑧元素中,元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的___。(填化學(xué)式)
(5)在⑦與⑩的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_____。(填化學(xué)式)
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