下列敘述正確的是(    )
A．在標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積為22.4 L
B．等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度也相等
C．1 mol H2和1 mol He中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同，質(zhì)量也相同
D．體積為6 L的O2，其質(zhì)量可能為8 g
D
A項中明顯是物質(zhì)的狀態(tài)不明確；B項中鹽酸是一元酸，而硫酸是二元酸，其氫離子濃度不相等；C項中1 mol H2和1 mol He中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)不相同、質(zhì)量相同。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五種物質(zhì)中的兩種，且物質(zhì)的量之比為1:1。請完成下述探究混合物組成的實驗。
僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L鹽酸、1mol/L NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。
一、初步探究
取適量固體混合物于燒杯中，加入蒸餾水攪拌，混合物完全溶解，得到無色透明溶液A，同時聞到有輕微的刺激性氣味。用膠頭滴管取少量溶液A于試管中，再滴加稀硝酸，溶液中有無色氣泡產(chǎn)生；繼續(xù)滴加過量稀硝酸至溶液中不再產(chǎn)生氣泡，得到無色透明溶液B。
（1）用            （填實驗用品名稱）取固體混合物于燒杯中。
（2）上述實驗可以得到的初步結(jié)論是                              。
二、進一步探究
（3）請設計實驗方案進一步確定該固體混合物的組成。敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論。
實驗操作
預期現(xiàn)象和結(jié)論
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(13分)下面是某學校研究化學反應中能量變化情況的實驗：(氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應)

下表是某學生根據(jù)上述實驗方案和步驟列表整理的實驗事實和結(jié)論：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
得出結(jié)論
將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物
有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{
 
用手觸摸燒杯下部
感覺燒杯變涼
 
用手拿起燒杯
燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片(或小木板)粘到了燒杯底部
 
將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起
玻璃片脫離上面燒杯底部
 
反應完后移走燒杯上的多孔塑料Q片，觀察反應物
混合物成糊狀
 
(1)請你根據(jù)實驗現(xiàn)象得出相應的實驗結(jié)論填入上表中。
(2)用化學方程式表示上述反應為_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制一定溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏低的原因可能是（　�。�
A．容量瓶中有少量水
B．有少量KOH殘留在燒杯中
C．定容時俯視
D．定容時仰視

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。
（1）甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是：                       
(填粒子的化學式，下同)；乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物
是                          
（2）現(xiàn)提供以下試劑：
A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液
請判斷哪位同學的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號
及實驗中觀察到的現(xiàn)象：
     同學正確
選用試劑
實驗現(xiàn)象
第一種方法
 
 
第二種方法
 
 
  （3）若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的，你認為是否可行?
          理由是：                                                   
根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是             
寫出在稀溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣時的離子方程式：                    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學研究性學習小組探討Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應，請你一起參與并協(xié)助他們完成實驗。
⑴提出猜想：
甲同學認為發(fā)生氧化還原反應，其反應方程式為                          ；
乙同學認為發(fā)生雙水解反應，其反應方程式為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3； …… 
⑵實驗驗證：
丙同學設計了下列實驗來探究反應的可能性。
①為了檢驗所用Na2SO3是否變質(zhì)，應選用的試劑是                     。
②取5mLFeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色（無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成）。
③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。
⑶得出結(jié)論：
①根據(jù)丙同學的實驗得出的結(jié)論是：                                    ；
②實驗③中溶液變成血紅色的離子方程式為                           。
⑷拓展探究：
①丁同學在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應的離子方程式是                                   。
②從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除SO32－水解能力較CO32－小外，還有                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應中氣體產(chǎn)物的成分進行了研究。
【提出假設】 該反應中的氣體產(chǎn)物可能是CO或者是CO2和CO的混合物。
【查閱資料】 氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。
【設計方案】 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉充分反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。
 
試回答下列問題：
(1) 按上圖連接裝置，如何檢查該裝置的氣密
性                                              。
(2) 廣口瓶內(nèi)盛放的試劑為        ，其作用
為                                     。
(3) 實驗開始時，應先打開彈簧夾2一段時間后關閉，同時打開彈簧夾1；再點燃酒精噴燈，理由是
                                     ；                                            。
(4) 稱取3.20 g氧化鐵、2.00 g炭粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.48 g的硬質(zhì)玻璃管中；待反應結(jié)束，再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24 g。經(jīng)進一步測定得知參加反應的氧元素質(zhì)量為0.96 g。從而確認該反應的氣體產(chǎn)物是CO2和CO的混合物，理由是              。根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果判斷，反應產(chǎn)生的氣體中n（CO2）: n（CO）＝         ，
(5) 有同學根據(jù)實驗得出的結(jié)論，認為應對實驗裝置進一步完善，你認為應作如何改進？
                                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種實驗裝置的有關用法，其中不正確的是（　�。�
A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強
B．乙裝置：橡皮管的作用是使水能順利流下
C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D．丁裝置：從①口進氣可收集二氧化碳，從②口進氣可收集氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是
A．上下移動①中銅絲可控制的量
B．②中選用品紅溶液驗證的生成
C．③中選用ＮａＯＨ溶液吸收多余的
D．為確認生成，向①中加水，觀察顏色

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