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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識,回答下列問題。

1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是____________________

2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式:______________________。

3)某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進行了如下實驗:

取少量待測溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則待測液中含有的金屬陽離子是____

溶液組成的測定:取50.0mL待測溶液,加入足量的AgNO3溶液,得21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl)___mol·L1。

驗證該溶液中含有Fe2+,正確的實驗方法是_________________。

4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅,并獲得FeCl3溶液,設計如下方案:

濾渣C的化學式為___________

加過量D發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。

通入F發(fā)生反應的化學方程式為___________________________

【答案】平行光照射兩種分散系(或丁達爾現(xiàn)象) Fe3+、Fe2+、Cu2+ 3 取適量溶液,滴入鐵氰化鉀溶液,若產生藍色沉淀,證明含有Fe2+ FeCu Fe+2H+= Fe2++H2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

【解析】

1)丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體;

2)鐵離子可以氧化銅單質;

3取少量待測溶液,滴入KSCN溶液呈紅色說明有Fe3+Fe3+可以氧化銅單質;

根據n(AgCl)= n(Cl-)進行計算;

檢驗Fe2+

4)制取的是氯化鐵溶液,金屬A是鐵(若是其他金屬會引入新的雜質);濾液B是氯化亞鐵溶液;加入的鐵過量,濾渣C是鐵和銅;制取的是氯化鐵,溶解鐵,D加入應該是鹽酸,得到氯化亞鐵,通入氯氣將其氧化成氯化鐵。

1)膠體會產生丁達爾效應,但是溶液不能。因此鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是用平行光照射兩種分散系(或丁達爾現(xiàn)象)。故答案為:用平行光照射兩種分散系(或丁達爾現(xiàn)象);

2FeCl3有氧化性,能把銅氧化為Cu2+。反應的離子方程式為:;

3取少量待測溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則待測液中含有的金屬陽離子是Fe3+;由于發(fā)生了反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,所以溶液中還含有Fe2+、Cu2+,故答案為:Fe3+Fe2+、Cu2+;

②n(AgCl)= n(Cl-)=21.525g÷143. 5g/mol=0.15mol 則溶液中c(Cl-)=n(Cl-)/V=0.15mol÷0.05L=3mol/L,故答案為:3;

濾液中有Fe3+Fe2+,不能用將Fe2+氧化成Fe3+,來檢驗Fe2+;溶液中還有Cl-,能被高錳酸鉀氧化,不能用酸性高錳酸鉀溶液;可以用鐵氰化鉀溶液,證明含有Fe2;故答案為:取適量溶液,滴入鐵氰化鉀溶液,若產生藍色沉淀,證明含有Fe2+

(4) ①向反應后的溶液中加入過量的金屬Fe,發(fā)生反應:,然后過濾得到濾液B中含有FeCl2;濾渣C中含有Fe、Cu,故答案為:FeCu;

向濾渣中加入過量的鹽酸,發(fā)生反應,故答案為:Fe+2H+= Fe2++H2;

濾液E中含有FeCl2,將其與濾液B混合,然后向該溶液中滴加新制的過量的氯水,氯氣會氧化FeCl2發(fā)生反應,故答案為:2FeCl2+Cl2=2FeCl3

練習冊系列答案
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實驗

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