Question

【題目】T℃時，將A和B各0.32mol充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應：A（g）+B（g）2C（g）△H=﹣a kJmol﹣1（a＞0），反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是（ ）

t/min	0	2	4	7	9
n（B）/mol	0.32	0.24	0.22	0.20	0.20

A.若起始時向容器中充入0.64 mol C，則達平衡時吸收的熱量為0.12a kJ
B.恒溫，如果壓縮容器體積，B的濃度和體積分數(shù)均不變
C.若起始時向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B，則達平衡時 n（C）＜0.48 mol
D.恒溫、恒容，向平衡體系中再充入0.32 mol A，再次平衡時，B的轉化率增大

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、將A和B各0.32mol充入恒容密閉容器中和充入0.64 mol C，是等效平衡，所以平衡B的物質的量為0.20mol，所以轉化C的物質的量為0.4mol，所以吸收的熱量為： kJ=0.2akJ，故A錯誤；B、兩邊的計量數(shù)相等，所以壓縮容器體積平衡不移動，各組分的體積分數(shù)不變，但B的物質的量濃度變大，B的物質的量濃度不是不變，故B錯誤；
C、反應其它氣體分子數(shù)目不變，與原平衡為等效平衡，平衡時B的轉化率相等，則平衡時參加反應的B為（0.32﹣0.2）mol× =0.24mol，故平衡時n（C）=0.48mol，故C錯誤；
D、再充入A，平衡正向移動，到達新平衡后B的轉化率增大，故D正確；
故選D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態(tài)本質及特征的相關知識，掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．