【題目】硼、碳、氮、氟、硫、鐵等元素的化合物廣泛存在于自然界,回答下列問題:
(1)基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為;Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是 .
(2)第二周期中,元素的第一電離能處于B與N之間的元素有種.
(3)NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,NF3分子的空間構(gòu)型為;在NF3中,N原子的雜化軌道類型為 .
(4)與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為 , 層間作用力為 .
(5)S和Fe形成的某化合物,其晶胞如圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為 . 假設(shè)該晶胞的密度為ρ g/cm3 , 用NA表示阿伏加德羅常數(shù),則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為(列出計算式即可)cm.
【答案】
(1)3d64s2;Fe3+的3d軌道為半充滿狀態(tài)
(2)3
(3)三角錐形;sp3
(4)共價鍵;范德華力
(5)FeS; ×
【解析】解:(1)基態(tài)鐵原子的外圍電子為其3d、4s電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫其外圍電子排布式為3d64s2;各軌道處于全滿、半滿、全空為穩(wěn)定狀態(tài),F(xiàn)e3+的3d軌道為半充滿狀態(tài),化學(xué)性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定,所以答案是:3d64s2;Fe3+的3d軌道為半充滿狀態(tài);(2)同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素,根據(jù)電離能的變化規(guī)律,半充滿的N原子和全充滿的Be原子第一電離能要比同周期原子序數(shù)大的原子高,故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素,
所以答案是:3;(3)NF3分子中N原子孤電子對數(shù)= =1、價層電子對數(shù)=3+1=4,為三角錐形結(jié)構(gòu),N原子雜化軌道數(shù)目為4,采取sp3雜化,
所以答案是:三角錐形;sp3;(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為共價鍵,層間作用力為范德華力,所以答案是:共價鍵;范德華力;(5)該晶胞中Fe原子個數(shù)是4、S原子個數(shù)=8× +6× =4,根據(jù)S和Fe原子個數(shù)之比確定化學(xué)式為FeS;
該晶胞體積= = cm3 , 晶胞棱長= cm,該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為晶胞棱長的 倍,為 × cm= × cm,
所以答案是:FeS; × cm.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 在共價化合物中一定含有共價鍵
B. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D. 化學(xué)反應(yīng)過程中,反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂,產(chǎn)物分子的化學(xué)鍵形成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程,化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)出的能量.已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJmol﹣1)P﹣P:198 P﹣O:360 O═O:498則反應(yīng)P4(白磷)+3O2→P4O6的能量變化為( )
A.釋放1638kJ的能量
B.吸收1638kJ的能量
C.釋放126kJ的能量
D.吸收126kJ的能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義.請回答下列問題:
(1)請配平以下化學(xué)方程式:
Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O
若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為L.
(2)25℃時,將a molL﹣1的氨水與0.1molL﹣1的鹽酸等體積混合,當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)>c(Cl﹣)時,則反應(yīng)的情況可能為 .
a.鹽酸不足,氨水剩余b.氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)c.鹽酸過量
(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的離子方程式 .
(4)25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如表.
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10﹣2 | 6.3×10﹣8 |
H2CO3 | 4.2×10﹣7 | 5.6×10﹣11 |
①HSO3﹣的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K= .
②0.10molL﹣1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> .
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合,主要反應(yīng)的離子方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中:①NaCl溶液 ②氫氧化鈉 ③二氧化碳 ④氯化氫 ⑤水 ⑥酒精 ⑦CaCO3,屬于電解質(zhì)的是__________;非電解質(zhì)是_________;強(qiáng)電解質(zhì)是_____________;弱電解質(zhì)是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)均為a g,將它們在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物全部通入到足量的過氧化鈉固體中,則過氧化鈉固體增重為a g的是( )
①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH
A. ①②⑥ B. ③④⑤ C. ①②④⑤ D. ②③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )
選項(xiàng) | X | Y | Z | M |
A | Fe | FeCl2 | FeCl3 | Cl2 |
B | Mg | C | CO | CO2 |
C | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 | CO2 |
D | NH3 | NO | NO2 | O2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】經(jīng)測定一瓶氣體中只含C和O兩種元素,通常情況下這瓶氣體不可能是( )
A. 一種化合物B. 兩種單質(zhì)
C. 兩種化合物D. 一種單質(zhì)和一種化合物的混合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L ②若1 mol氣體的體積為22.4 L,則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同、軜(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 g H2和14 g N2的體積相同 ⑤28 g CO的體積為22.4 L ⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同、咴谕瑴赝w積時,氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大 ⑧同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比
A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧
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