【題目】HA、H2B是兩種弱酸,H2B+A-=HB-+HA, B2-+HA=HB-+A-則下列說法正確的是 ( )
A.H2B的電離方程式為:H2B 2H+ + B2-
B.結(jié)合質(zhì)子能力由強到弱的順序為:B2->A->HB-
C.等物質(zhì)的量濃度NaA、NaHB、Na2B三種鹽的水溶液,NaA堿性最強
D.等pH的HA、H2B兩種溶液中,水的電離出的氫離子前者大于后者
【答案】B
【解析】
試題分析:已知:H2B+A-=HB-+HA,B2-+HA=HB-+A-,則酸性:H2B>HA>HB-。A.H2B為二元弱酸,則其的電離方程式為:H2BH++HB-,故A錯誤;B.酸性:H2B>HA>HB-,酸性越強,其陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱,則B2->A->HB-,故B正確;C.酸性:H2B>HA>HB-,酸性越強,其陰離子水解能力越弱,則等物質(zhì)的量濃度NaA、NaHB、Na2B三種鹽的水溶液,Na2B水解能力最強,堿性最強,故C錯誤;D.等pH的HA、H2B兩種溶液中,酸電離出來的氫離子相同,則對水的抑制程度相同,所以水的電離出的氫離子前者等于后者,故D錯誤。
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【題目】某溶液加入金屬鋁能放出氫氣。下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是
A.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
B.Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
C.Na+、CH3COO-、NO3- 、K+
D.K+、Na+、Cl-、SO42-
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A是周期表中原子半徑最小的元素;B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氫化物能相互反應(yīng)生成鹽;C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù);E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬,易被腐蝕。
試回答下列問題:
(1)A元素的同位素有___________(寫原子符號)
(2)實驗室制取B的簡單氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________
(3)C、D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是_________________(用離子符號表示)
(4)用化學(xué)事實說名E與F這兩種元素非金屬性的強弱_____________________(舉一例)
(5)下列有關(guān)G的說法不正確的是_______
A、鐵位于第四周期ⅧB族,在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素
B、過量的鐵分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
C、FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3都可以通過化合反應(yīng)制取
D、氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)
(6)向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì),兩者恰好完全反應(yīng),生成物中有三種含F的離子,其中兩種離子的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的曲線如圖所示。請寫出t2時反應(yīng)的總的化學(xué)方程式 _____________________ 。
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【題目】 兩份鋁屑,第一份與過量的鹽酸反應(yīng),第二份與過量的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積比為1:2,則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4
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【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( )
A. 由乙烯與水反應(yīng)制乙醇
B. 由甲烷制四氯化碳
C. 苯與濃硫酸、硝酸混合
D. 點燃乙醇
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【題目】某溫度時,在容積為3 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ _______。
(2)反應(yīng)開始至2 min末,X的反應(yīng)速率為_____ ____。
(3)該反應(yīng)是由__________(填序號)開始的。
①正反應(yīng) ②逆反應(yīng) ③正、逆反應(yīng)同時
(4)若增加Y的用量,化學(xué)反應(yīng)速率不變化,則Y為__ ___態(tài)。
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【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如下圖所示,放電時的電池反應(yīng)如下:PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是( )
A. PbO2是電池的負極
B. SO42-向Pb極移動
C. PbO2得電子,被氧化
D. 電池放電時,溶液酸性增強
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【題目】過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法;卮鹣铝袉栴}:
(一)碳酸鈣的制備
(1)步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于____。
(2)下圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是______(填標號)。
a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁
d.濾紙邊緣高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
(二)過氧化鈣的制備
CaCO3濾液 白色晶體
(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈____性(填“酸”、“堿”或“中”。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。
(4)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,該反應(yīng)需要在冰浴下進行,原因是_________。
(5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是_______。
(6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是______,產(chǎn)品的缺點是_______。
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【題目】X、Q、R、Z、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的元素。X是原子半徑最小的元素,短周期中Q原子含有的未成對電子數(shù)最多,R和T屬同族,T的原子序數(shù)是R的兩倍,Z的單質(zhì)的同周期中熔點最高;U5+的核外電子排布和氬元素相同。
(1)U基態(tài)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)在(QX4)2TR4的晶體中存在的化學(xué)鍵類型有 。
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵
(3)Q、R、T所對應(yīng)元素的第一電離能由大到小的順序是 (填元素符號)。
(4)TR2是 分子(填“極性”或“非極性”)。ZR2晶體結(jié)構(gòu)如圖I,6g ZR2中所含Z—R鍵的數(shù)目為 。
(5)U和R形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖II所示,該化合物的化學(xué)式為 。
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