按要求寫出下列方程式：
（1）次氯酸的電離方程式
 
．
（2）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
考點(diǎn)：電離方程式的書寫,化學(xué)方程式的書寫,離子方程式的書寫
專題：化學(xué)用語專題
分析：（1）次氯酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出次氯酸根離子和氫離子，存在電離平衡；
（2）氧化鋁為兩性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（3）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，注意濃鹽酸在離子方程式中應(yīng)該寫成離子形式．
解答： 解：（1）次氯酸為弱酸，溶液中存在電離平衡，次氯酸的電離方程式為：HClO?H++ClO-，
故答案為：HClO?H++ClO-；
（2）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，
故答案為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（3）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O．
點(diǎn)評：本題考查了電離方程式的書寫、離子方程式的書寫和化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式、電離方程式、化學(xué)方程式的書寫原則，（3）為易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃鹽酸需要寫出離子形式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2中含有的原子數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA
C、物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的K2SO4溶液中，含2NA個(gè)K+
D、23g Na與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.2%，又測得該烴對空氣的相對密度是2，求此烴的實(shí)驗(yàn)式和分子式．（保留計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～H均為短周期元素，A～F在元素周期表中的相對位置如表所示，G與其它七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素．由B、G構(gòu)成的最簡單化合物常為氮肥工業(yè)和純堿工業(yè)的原料．由上述某些元素組成的物質(zhì)甲～戊的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
A B C
D E F
（1）已知圖中反應(yīng)①是復(fù)分解反應(yīng)，生成物中水已略去．
a．若戊是含有18電子的雙原子分子，則甲的電子式為：
 
，實(shí)驗(yàn)室制取氣體丙的化學(xué)方程式為：
 
．
b．若甲的水溶液呈堿性，丙的凝膠經(jīng)干燥脫水后，常用做干燥劑，寫出甲的一種用途
 
．
c．若將a和b中甲的飽和溶液混合，會(huì)出現(xiàn)白色膠狀沉淀，同時(shí)伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）已知圖中反應(yīng)①是置換反應(yīng)，戊是單質(zhì)，則戊可能是
 
或
 
，分別寫出一個(gè)對應(yīng)的反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“探險(xiǎn)隊(duì)員”--鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

請根據(jù)要求在下列橫線上填上合適的序號．
（1）在迷宮中不能與稀鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)：屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（2）在迷宮中的物質(zhì)，能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
 
．
（3）請你幫助它走出迷宮HCl-?③-
 
-
 
-
 
-
 
-?．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H2  ②鋁  ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體 ⑦氨水    ⑧稀硝酸   
⑨熔融Al2（SO4）3
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：
分類標(biāo)準(zhǔn) 能導(dǎo)電 非電解質(zhì) 電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
 
 
 
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）⑨在水中的電離方程式為
 
，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（5）②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是
 
（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是
 
，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B、KHSO3的水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
C、Na2O2與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
D、少量Ca（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+、Na+、CO32-
B、Ba2+、Na+、SO42-
C、K+、H+、OH-
D、Ag+、NO3-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與B、C分別能形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C能形成常溫下最為常見的液態(tài)化合物X．A、B兩元素組成的化合物Y常溫下為液態(tài)，其相對分子質(zhì)量為32，是常用的火箭推進(jìn)劑．
請回答下列問題：
（1）C元素的名稱
 
．
（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：
 
．
（3）A、B、C三種元素形成一種鹽，其水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（4）1g Y在氧氣中完全燃燒恢復(fù)至常溫放出QkJ熱量，寫出Y在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．

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