【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)值。下圖表示 N2O 在Pt2O+表面與 CO 反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是

A.N2O 轉(zhuǎn)化成無害氣體時(shí)的催化劑是B.1g N2O 氣體中含有電子數(shù)為 0.5NA

C.1mol CO2 中含有 2NA 個(gè)共用電子對(duì)D.1mol Pt2O+轉(zhuǎn)化為 得電子數(shù)為 3NA

【答案】B

【解析】

A．由圖可知：N2O轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，轉(zhuǎn)化為，則該過程的催化劑是，A錯(cuò)誤；

B．1gN2O的物質(zhì)的量為，含有的電子數(shù)為，B正確；

C．1mol CO2中含有4mol共用電子對(duì)，含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4NA ，C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，反應(yīng)中氮元素由+1價(jià)得電子變?yōu)?/span>0價(jià)，1molN2O轉(zhuǎn)化為N2得到2mol電子，由得失電子守恒，則每1mol轉(zhuǎn)化為失電子為2mol，數(shù)目為2NA，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng)：A(s)B(g)+C(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，然后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡。下列分析不正確的是

A. 兩次平衡時(shí)，C(g)的濃度相等

B. 平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)：n(B)生成：n(C)消耗=1：1

C. 若開始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C，則達(dá)到平衡時(shí)吸收Q kJ熱量

D. 若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3- 的濃度為（ ）

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 向400mL某濃度的稀硝酸中加入Wg鐵粉（還原產(chǎn)物只有NO），充分反應(yīng)后，鐵粉減少16.8 g且鐵粉有剩余,繼續(xù)向容器中加入足量的稀硫酸，會(huì)產(chǎn)生氣體A�；卮鹣铝袉栴}：

（1）稀硝酸的物質(zhì)的量濃度是_____________ mol·L1

（2）氣體A中若含有H2，則W的值一定要大于__________g.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計(jì)的合成路線為：

相關(guān)信息如下：

①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：

[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O [Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3

②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。

③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如圖

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：a．加熱蒸發(fā)，b．冷卻結(jié)晶，c．抽濾，d．洗滌，e．干燥。

①步驟1的抽濾裝置如圖所示，下列有關(guān)抽濾操說法作正確的是_____。

A.完畢后的先關(guān)閉水龍頭，再拔下導(dǎo)管

B.上圖裝置中只有一處錯(cuò)誤

C.抽濾后濾液可以從上口倒出，也可從支管倒出

D.濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑小且能蓋住所有小孔

②該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體中往往含有_____雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是______。

（2）方案2的實(shí)驗(yàn)步驟為：a.向溶液C中加入適量____，b．抽濾，c．洗滌，d．干燥。

①請(qǐng)?jiān)谏鲜隹崭駜?nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。

②下列選項(xiàng)中，最適合作為步驟c的洗滌液是________。

A．乙醇 B．蒸餾水 C．乙醇和水的混合液 D．飽和硫酸鈉溶液

洗滌的具體操作是：____________。

③步驟d采用________干燥的方法。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、W、Z 是四種常見短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知 W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 18，中子數(shù)為 10，X 和Ne 原子的核外電子總數(shù)相差 1；Y 的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z 的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是

A.最高化合價(jià)：X＞Y＞Z＞W

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W

C.Y 的氧化物與 X、Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)

D.由 X、Z、W 三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 443℃時(shí)： 2HI(g)H2(g) +I2(g) ΔH = +12.5 kJ·mol-1 ，443℃時(shí)，向 1L 密閉容器中充入 1 mol HI，體系中 c(HI)與反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系如下圖所示。下列說法中，正確的是

A.反應(yīng)進(jìn)行 40 min 時(shí)，體系吸收的熱量約為 0.9375 kJ

B.升高溫度，再次平衡時(shí)，c(HI) > 0.78 mol·L-1

C.0~20 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為υ(H2) = 0.0045 mol·L-1·min-1

D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷中不正確的是

A

B

C

D

分子式

C6H14

C4H8Cl2

C4H9Cl

C3H6

數(shù)目

5

8

4

2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)用于獎(jiǎng)勵(lì)對(duì)鋰離子電池的發(fā)展做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。鋰離子電池如今被用于各個(gè)領(lǐng)域，使一個(gè)無化石燃料的社會(huì)成為可能。LiFePO4是新型鋰離子電池的正極材料。某小組擬設(shè)計(jì)以一種鋰輝石(主要成分為Li2O Al2O34SiO2，含少量鐵、鈣、鎂)為原料制備純凈的碳酸鋰，進(jìn)而制備LiFePO4的工藝流程:

已知：Li2OAl2O34SiO2＋H2SO4(濃)Li2SO4＋Al2O34SiO2H2O↓回答下列問題:

(1)LiFePO4 中鐵元素的化合價(jià)為_____，鐵元素進(jìn)行焰色反應(yīng)的顏色是_______(填序號(hào))。

A．無焰色反應(yīng) B．黃色 C．紫色 D．磚紅色

(2)向?yàn)V液 1 中加入適量的 CaCO3 細(xì)粉用于消耗硫酸并將 Fe3+轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，若=3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；濾渣2 的主要成分是 Fe(OH)3、___(填化學(xué)式)

(3)已知碳酸鋰在水中的溶解度隨溫度升高而減小，上述流程中趁熱過濾的目的是__。

(4)流程中加H2C2O4和FePO4，用于煅燒制備 LiFePO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(5)若濾液1中c(Mg2+)=0.2 mol/L，向其中加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加 1 倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+)=1.0×10-5 mol/L，此時(shí)是否有 Mg3 (PO4)2 沉淀生成？_____(列式計(jì)算說明)。已知 FePO4 、Mg3 (PO4)2 的 Ksp 分別為 1.3×10-22、1.0×10-24。(6)一種鋰離子電池的反應(yīng)原理為 LiFePO4Li+FePO4。寫出放電時(shí)正極電極反應(yīng)式: ____。

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