【題目】高嶺石Al2（Si2O5）（OH）4用氧化物的形式可表示為 ．

【答案】Al2O3?2SiO2?2H2O
【解析】解：將硅酸鹽改寫為較活潑金屬氧化物、較不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水的形式，所以高嶺石Al2（Si2O5）（OH）4改寫為Al2O32SiO22H2O， 所以答案是：Al2O32SiO22H2O．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（ ）

材料

主要化學(xué)成分

A

剛玉、金剛石

三氧化二鋁

B

大理石、石灰石

碳酸鈣

C

普通水泥、普通玻璃

硅酸鹽

D

沙子、石英

二氧化硅


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1 則氫氣的燃燒熱為 。

（2）C(石墨)C（金剛石）△H＞0 則穩(wěn)定性：石墨 金剛石（填“大于”、“小于”、“等于”）

（3）許多運動會使用的火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列題：

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，圖中的括號內(nèi)應(yīng)填入（“+”或“－”）。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。

（4）試運用蓋斯定律回答下列問題：

已知：C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H1=- kJ/mol，

H2O（g）=H2O（l）；△H2=- kJ/mol，

C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=- kJ/mol。

若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為 KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液（設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩液體體積之和），兩者pH都升高了1，則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為( )

A．11：1 B．10：1 C．6：1 D．5：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、淺藍(lán)綠色晶體，易溶于水而不溶于酒精等有機溶劑，在空氣中一般比較穩(wěn)定，不易被氧化。制備步驟如下：

步驟1．稱取還原鐵粉0.4g，炭粉0.3g，放入50mL 錐形瓶中，加入3.5 mL2mol·L-1硫酸置于60℃ 熱水浴中加熱（如下左圖），待反應(yīng)完全，取出冷卻，再加入6 mol·L-1的硫酸2 mL。

步驟2．在上述反應(yīng)液中加入濃氨水0.8 mL，振蕩混勻，抽濾（如上右圖）。向濾液中加入10mL無水乙醇，靜置，大量晶體析出，傾析，再次抽濾。

步驟3．取出晶體，用干凈的濾紙吸干，稱量并分析樣品。

請回答下列問題：

（1）步驟1中炭粉的作用是_______，加人6 mol·L-1硫酸的作用是____________。

（2）向濾液中加人無水乙醇目的是_________________。

（3）產(chǎn)品中金屬陽離子的檢驗方法及現(xiàn)象________________。

（4）稱取獲得的硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（摩爾質(zhì)量為392g·mol-1）1.9600 g 配成100mL溶液，取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0 . 0100 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液為18.00mL 。

下列有關(guān)滴定的操作正確的是＿（填字母編號）。

a．滴定過程中眼睛注視滴定管中液面變化

b．滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落

c．讀數(shù)過程中保持滴定管自然懸垂

d．讀數(shù)時視線與刻度線、凹液面最低處切線相平齊

滴定過程中反應(yīng)離子方程式為____________，制得硫酸亞鐵錢樣品的純度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時，向20mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 忽略H2C2O4的第二步電離，由題給信息，可以計算出常溫下H2C2O4的電離常數(shù)

B. A、B、C三點所對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的是A點

C. A、B、C三點所對應(yīng)的溶液中，均有c(Na+)＜c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42－)

D. 在B點溶液中，生成的含鈉化合物有兩種，且n(HC2O4－)+n(C2O42－)=2.0×10－3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）

A．Na與水反應(yīng)時增大水的用量

B．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2

C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時，增大壓強

D．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮氣的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液由水電離的c(OH-)=1×10-13mol/L，對于該溶液的敘述正確的是（ ）

A．溶液一定顯酸性 B．溶液一定顯堿性

C．溶液可能顯中性 D．溶液可能是pH=13的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)：MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。甲、乙兩個實驗小組分別利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反應(yīng)來研究外界因素對反應(yīng)速率的影響。

【實驗設(shè)計】

甲組方案：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較反應(yīng)速率的大小。實驗裝置如圖所示，25℃時將裝置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中。

實驗編號

A溶液

B溶液

①

2 mL 0. 1 mol/LH2C2O4溶液

4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液

②

2 mL 0. 2 mol/LH2C2O4溶液

4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液

(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(2)該實驗探究的是_______對反應(yīng)速率的影響。實現(xiàn)該實驗?zāi)康倪�欠缺的儀器：_______。比較①、②兩組化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法是____________。

乙組方案：用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液與2 mL 0. 01 mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。具體實驗如下：

實驗編號

10%硫酸的體積／mL

溫度／℃

其他物質(zhì)

Ⅰ

2

20

—

Ⅱ

2

20

少量MnSO4粉末

Ⅲ

2

30

—

Ⅳ

1

20

1mL蒸餾水

(3)若要研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則應(yīng)對比實驗______（填序號，下同）；

若要研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則應(yīng)對比實驗________。

(4)對比實驗I和實驗Ⅳ，可以研究硫酸的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是_______________。

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