【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是

①SiO2可用來制造半導體材料 ②Si可用于制造光導纖維

③Al(OH)3可用于治療胃酸過多 ④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃

A. ①③ B. ③④ C. ①②③ D. ②③④

【答案】B

【解析】①SiO2用來制造光纖，而晶體硅用來制造半導體材料等，故①②都錯誤；③Al(OH)3可與強酸反應，故可用于治療胃酸過多，則③正確；④制玻璃的原料是石英、石灰石和純堿，所以④正確。本題正確答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解．某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問，時行了如下探究．

【定性實驗】檢驗溶液中的陰、陽離子

取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍色．

（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測碳銨中所含有陰離子可能是 和 ；

（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是 ；

【定量試驗】測定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比．該興趣小組準確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如圖1所示．

（3）碳銨固體應放在A 中進行加熱．

A．試管

B．蒸發(fā)皿

C．燒瓶

D．坩堝

（4）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用如圖2 ；

（5）若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實驗前后的質(zhì)量差為bg．由此測得N元素的質(zhì)量是 g．

（6）為了測定碳銨中碳元素的質(zhì)量，他們設計的實驗方案是將ag碳銨完全溶解于水，加入過量BaCl2，然后測定生成沉淀質(zhì)量．請你評價該方案是否合理； （填“合理”“不合理”），理由是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物的結(jié)構(gòu)可簡化為“鍵線式”，如：CH3—CH=CH—CH3可表示為。

幾種有機物的鍵線式或結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示：

（1）互為同分異構(gòu)體的有機物為 ________________________________。

（2）有機物甲中有_____________個原子在同一平面上。

（3）有機物丁的二氯取代產(chǎn)物和有機物戊的二氯取代產(chǎn)物分別有________、_______________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列有關(guān)滴定過程中溶液相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是

A. a點：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)

B. b點：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH-）

C. c點：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

D. d點：c（Cl-）=c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：

（1）沉淀B的成分是____________（填化學式，下同）；

（2）沉淀C的成分是__________；

（3）沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學方程式為__________；

（4）由物質(zhì)M制取鋁的化學方程式為____________________；

（5）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是

A. 向NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H＋)

B. 使紅色布條褪色(HCl)

C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色(Cl2)

D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。請回答下列問題。

(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其水溶液顯____________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應的離子方程式為___________________。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者____________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法是____________(填“加熱”或“溶解過濾”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為（ ）

A. 0.01 mol B. 0.02 mol C. 0.015 mol D. 無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃。

2H++SnO22-Sn(OH)2Sn2+＋2OH-

請按要求回答下列相關(guān)問題：

（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為_______。

（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：

① 取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；

② 加入過量的Fe2(SO4)3；③ 用0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈＋3價），消耗20.00 mL。

步驟② 中加入Fe2(SO4)3的作用是_______；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)________。

（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如圖所示：

① 步驟I加入Sn粉的作用：___________及調(diào)節(jié)溶液pH。

② 步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：____________________。

③ 以錫單質(zhì)為陽極，鐵片為陰極，SnSO4溶液為電解質(zhì)溶液，在鐵片上鍍錫，陰極反應式是____________，鍍錫鐵破損后在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生腐蝕的原因是_________，若是在較弱的酸性環(huán)境中發(fā)生腐蝕，正極反應式是____________。

（4）SnCl4蒸氣遇水汽呈濃煙狀，因而叮制作煙幕彈, 其反應的化學方程式為___________。

（5）錫的＋2價化合物應具有較強的還原性，已知Sn2+的還原性比 Fe2+的還原性強，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性強。試寫出下列反應的化學方程式：

① 將SnCl4溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________；

② 若用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應制Sn(OH)2，該堿溶液可選用________。

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