某溫度下將1mol A 和2.5mol B的混合氣體通入2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中A的物質(zhì)的量為0.2mol．求：
（1）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率．
（2）此溫度下反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）的平衡常數(shù)．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，
              A（g）+3B（g）?2C（g）
起始量（mol）  1      2.5     0
變化量（mol） 0.8     2.4     1.6
平衡量（mol） 0.2     0.1      1.6
據(jù)此計(jì)算．
解答： 解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，
              A（g）+3B（g）?2C（g）
起始量（mol）  1      2.5     0
變化量（mol） 0.8     2.4     1.6
平衡量（mol） 0.2     0.1      1.6
（1）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率=
0.8mol
1mol
×100%=80%，答：平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為80%；
（2）依據(jù)計(jì)算A、B、C平衡濃度為：c（A）=0.1mol/L，c（B）=0.05mol/L，c（C）=0.8mol/L，
此溫度下反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）的平衡常數(shù)K=
0．82
0.1×0.053
=51200，答：此溫度下反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）的平衡常數(shù)為51200．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算應(yīng)用，主要是轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)概念的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（　�。�
A、Cl2→Cl-
B、Zn→Zn2+
C、H2→H2O
D、CuO→Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎳鎘可充電電池可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cd（OH）2+2Ni（OH）2
充電
放電
Cd+2NiO（OH）+2H2O 由此可知，該電池的負(fù)極材料是（　�。�
A、Cd
B、NiO（OH）
C、Cd（OH）2
D、Ni（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A、0.1molC3H6Cl2中化學(xué)鍵總數(shù)為NA
B、42g乙烯中含碳原子數(shù)為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L苯完全燃燒生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為
6
22.4
NA
D、0.1mol乙醇完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在773K時(shí)，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 的平衡常數(shù)K=9，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，計(jì)算在此條件下，CO的轉(zhuǎn)化率是（　�。�
A、60%B、50%
C、75%D、25%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的．通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題．
（1）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO42-？
 
．如果有，應(yīng)該如何除去SO42-？
 

（2）在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解→過(guò)濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．
請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是
 
．
（3）將經(jīng)過(guò)操作（2）后的溶液過(guò)濾．請(qǐng)問(wèn)這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時(shí)：
 
；
過(guò)濾時(shí)：
 
；
蒸發(fā)時(shí)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)有1mol/L CaCl2溶液0.5L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的HCl所具有的物質(zhì)的量為
 
mol，將其溶解于水配成3L的溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（3）8gNaOH溶于
 
 g水中，才能使每10個(gè)水分子中溶有一個(gè)鈉離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化氫H2O2（氧的化合價(jià)為-1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．對(duì)于下列A～D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫(xiě)空白：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）
 
．
（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）
 
．
（3）H2O2不體現(xiàn)氧化性和還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：
（1）由A、C點(diǎn)判斷，滴定HCl溶液的曲線是
 
（填“圖1”或“圖2”）；
（2）a=
 
 mL；   
 （3）c（Na+）=c（CH3COO-）的點(diǎn)是
 

（4）E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="2iciioy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）該溫度下CH3COOH的電離常數(shù)為
 
（列式代入數(shù)據(jù)計(jì)算）
（6）當(dāng)NaOH溶液滴定CH3COOH溶液過(guò)程中，NaOH溶液消耗了10.00mL時(shí)，則此時(shí)混合液中c（CH3COOH）
 
 c（CH3COO-） （“＞”或“＜”或“=”）．
（7）t℃時(shí)，濃度均為0.0035mol/L的CH3COONa和NaOH的混合液pH=11，則溶液中c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=
 
（t℃時(shí)，Kw=4×10-14 mol2/L2）

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