ZnO具有抗菌性，也是重要的輪胎添加劑。工業(yè)上由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備活性ZnO流程如下：

已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+形成氫氧化物的pH如下表：
離子
開始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe2+
6.4
8.4
Fe3+
2.4
3.1
Cu2+
5.2
6.7
Zn2+
6.8
9
 
(1)實驗室中用98％H2SO4來配制100 mL60％稀硫酸所需使用的玻璃儀器有：燒杯、量筒、    、     、           。
(2)寫出在A中加H2O2的離子方程式：                    。
(3)向A中可以加入           (寫化學式)調(diào)節(jié)溶液pH范圍在        之間；沉淀C為        。
(4)堿式碳酸鋅[Zn3(OH)4CO3·H2O]焙燒制備活性ZnO的化學方程式為                    。
(共13分)
(1)100mL容量瓶玻璃棒膠頭滴管(每空1分，共3分)
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)
(3)ZnO(其它合理答案也可)(2分)  3.1至5.2(2分) 單質(zhì)Cu或Cu和Zn(2分)
(4)Zn3(OH)4CO3·H2O3ZnO+CO2↑+3H2O(2分)

試題分析：根據(jù)工藝流程題解題基本方法，搞清加入什么物質(zhì)，發(fā)生什么反應，如何分離進行解題。在粗ZnO中加入H2SO4，溶解生成Zn2+、Cu2+、Fe2+，然后加入H2O2后，將Fe2+氧化成Fe3+，在調(diào)節(jié)pH至3.1~5.2，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾；在濾液中加入Zn后置換出Cu，過濾得到沉淀C（Cu），溶液中只有Zn2+，再加入NH4HCO3，轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鋅。
（3）加入調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)要保證能中和H+，但又不能引入新的雜質(zhì)，故使用ZnO最好。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，溶液中的金屬離子不可能是
A．有Fe2+B．Cu2+、Fe2+ 和Fe3+
C．僅有 Fe3+ 和Fe2+ D．有Cu2+和Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室由廢銅屑制膽礬（CuSO4·5H2O）的實驗流程如下：

（1）洗滌銅屑油污的試劑為5% Na2CO3溶液，這是利用了Na2CO3溶液的        性.
（2）溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30~40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。
①該反應的化學方程式為                                .
②反應溫度不能超過40℃的原因是                        .
（3）由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為        、        、過濾、洗滌、干燥。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2013年2月，俄羅斯境內(nèi)有大量隕石墜落，經(jīng)過化學分析，隕石的游離態(tài)的鐵含量約為10%左右，此外還有橄欖石（Fe2SiO4）、亞硫酸鹽等化學成分，下列有關(guān)說法正確的是
A．此隕石是一種純度較高的硅酸鹽礦石
B．此隕石具有耐酸堿的特性
C．隕石中含有游離態(tài)的鐵是因為在外太空中鐵的活性比地球上鐵的活性低
D．橄欖石中Fe為+2價

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵等鐵制品是應用最廣泛的金屬材料，鐵元素的單質(zhì)及其化合物在元素化合物世界始終扮演著重要角色。
I．打磨過的細鐵絲可在純氧中劇烈燃燒，最終生成黑色固體，其化學式為          ；鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體，反應的化學方程式為                            。
II．某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②中，除發(fā)生反應Fe +2HCl=FeCl2+H2↑外，其他可能反應的離子方程式為            。
（2）若溶液B中只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+，可證明該事實的實驗方法是（   ）
①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色；
②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色；
③滴加NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；
④只滴加KSCN溶液不顯紅色。
A．①②B．②⑨C．⑨④D．①④
(3)步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學方程式為                      。
Ⅲ．金屬的腐蝕所導致的鋼鐵損耗占鋼鐵年產(chǎn)量的l/4還多。在鋼鐵的吸氧腐蝕過程中，正極反應式為                                      ，若此過程中共生成了8 gFe2O3，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校化學實驗小組通過實驗探究某紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。
設(shè)計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
（1）若只有Fe2O3，則實驗現(xiàn)象是_____________。
（2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則此過程中的離子反應為：
____________________________。
（3）經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Cu2O和Fe2O3的混合物。實驗小組欲測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。已知Cu2O在空氣中加熱生成CuO。
測定流程：

實驗中操作A的名稱為_____________。
灼燒過程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、_____________等（夾持儀器除外）。
（4）寫出混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)的表達式_____________。
實驗小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：

實驗室有下列試劑可供選擇：
A．氯水B．H2O2 C．NaOHD．Cu2(OH)2CO3
實驗小組設(shè)計如下實驗方案制取膽礬：

（5）用試劑編號表示：試劑l為_____________，試劑2為_____________。
（6）為什么先“氧化”后“調(diào)節(jié)pH”？pH控制范圍為多少？__________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）向FeCl3溶液中加入a g的銅粉，攪拌使之全部溶解，溶液中一定有的陽離子是_________。可能有的陽離子是       。發(fā)生反應的離子方程式為                   ；再向其中加入 b g鐵粉，充分反應后過濾得濾渣c g，可能發(fā)生反應的離子方程式為                。若已知 a＞b＞c，則 c克濾渣是_________。
（2）鑒別Na2SO3溶液和稀H2SO4。請按要求完成下表：
步驟
操作
現(xiàn)象及結(jié)論
1
用甲、乙兩支試管分別取兩種溶液各少許。
 
2
用膠頭滴管向甲試管中逐滴滴加BaCl2溶液至過量。
 
3
                                 。
              ，則甲是    ，乙是   。
              ，則甲是   ，乙是   。
 
說明：第3步不能使用其他任何儀器（包括膠頭滴管）和試劑。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將ag光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后，迅速插入足量的下列物質(zhì)中，取出干燥，如此反復幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為b g。下列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關(guān)系不正確的是                                              
A．CO a > bB．乙醇溶液 a =b
C．NaHSO4 a > bD．石灰水 a < b

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸餾水加熱煮沸，并密封冷卻；④加入少量鐵屑；⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的膠頭滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出氨水。進行操作的正確順序是
A．③②⑤④B．③②④①⑥C．③②④⑥D．②④①⑥

查看答案和解析>>

同步練習冊答案