下列關于堿性鋅錳電池的判斷正確的是（　�。�
A、Zn是正極，MnO2是負極
B、工作時電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn
C、Zn是負極，MnO2是正極
D、Zn 電極發(fā)生還原反應，MnO2電極發(fā)生氧化反應
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：堿性鋅錳電池中失電子的一極為負極，負極發(fā)生氧化反應，得電子的一極為正極，正極發(fā)生還原反應，電子從負極經(jīng)過外電路流向正極，據(jù)此分析．
解答： 解：A、堿性鋅錳電池中，鋅失電子作負極，MnO2得電子作正極，故A錯誤；
B、工作時電子從負極經(jīng)過外電路流向正極，即電子由Zn經(jīng)外電路流向MnO2，故B錯誤；
C、鋅失電子作負極，MnO2得電子作正極，故C正確；
D、鋅失電子發(fā)生氧化反應，MnO2電極得電子發(fā)生還原反應，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了原電池的原理，題目難度不大，主要考查了電極的判斷、電子的流向，主要把握原電池反應的實質是氧化還原反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計了以下幾個實驗，其中正確的為（　�。�
A、實驗室從海帶提取單質碘的方法是：取樣、灼燒、溶解、過濾、萃取
B、在配制一定物質的量濃度的溶液時，先稱量或量取物質，再溶解或稀釋，并將溶液轉移至容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉移到容量瓶，繼續(xù)往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好與刻度線相切
C、“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須潤洗后方可使用
D、欲檢驗SO2中是否混有CO2，可將該氣體依次通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶，若品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，則證明混有CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國政府為了消除碘缺乏病，在食用鹽中均加入一定量的“碘”．下列關于“碘鹽”敘述正確的是（　�。�
A、“碘鹽”應保存在陰涼處
B、“碘鹽”就是“I2+NaCl”
C、“碘鹽”就是NaI
D、使用“碘鹽”時宜高溫煎炒

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于酸、堿、鹽元素組成的說法中，正確的是（　　）
A、酸、堿一定含氫，鹽一定不含氫
B、酸、堿、鹽可能都不含金屬元素
C、堿、鹽可能含氧，酸一定含氧
D、鹽一定含金屬元素，酸、堿不一定含金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色（已知：AgBr、AgI分別為淺黃色和黃色不溶于硝酸的沉淀），則下列敘述正確的是（　　）
A、原溶液中的Br-可能未被氧化
B、反應后的溶液中是否含有Fe2+可以用氯水和KSCN溶液檢驗
C、取所得溶液加入CCl4后靜置分液，向上層溶液中加入足量AgNO3 溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀
D、反應后的溶液中一定不存在Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氧化還原反應的說法不正確的是（　�。�
A、反應SiO2+3C═SiC+2CO中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2
B、向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，并有刺激性氣味，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性
C、濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳
D、鐵粉與足量稀硝酸反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機化合物A的相對分子質量為甲烷的6.75倍．取10.8g有機化合物A，在足量氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?.2g，氫氧化鈉增重30.8g，試計算該有機物的分子式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的蒸氣密度是空氣的3.04倍，該有機物2.2g 充分燃燒后產(chǎn)生的CO2和H2O的物質的量之比為1：1，通過盛堿石灰的干燥管后，干燥管增重6.2g，計算并寫出該有機物的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用反應Fe+CuSO4═Cu+FeSO4制成一個原電池（正極材料用碳棒），計算：
（1）若導線上轉移電子1mol，則生成銅多少克？
（2）若消耗CuSO4的體積為100ml，則CuSO4的物質的量濃度為多少？

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同步練習冊答案