Question

【題目】I.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表，回答下列問題：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝___。

（2）該反應(yīng)為___反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為___K。

II.將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。

（1）用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___。

（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是___。

（3）10s末，生成物D的濃度為____。

Answer 1

【答案】 吸熱 1103.15 0.04mol/（L·s） 1.5mol/L 0.4mol/L

【解析】

I.（1）平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；

（2）化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡正向移動；

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，說明平衡常數(shù)K=1，查表可確定對應(yīng)的溫度。

II.利用三等式求解。

I.（1）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。答案為：；

（2）化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡正向移動，因此正反應(yīng)方向吸熱。答案為：吸熱；

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，說明平衡常數(shù)K=1，故溫度為830℃，轉(zhuǎn)化為熱力學(xué)溫度，830+273.15=1103.15K。答案為：1103.15；

II.

（1）用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為= 0.04mol/（L·s）。答案為：0.04mol/（L·s）；

（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是=1.5mol/L。答案為：1.5mol/L；

（3）10s末，生成物D的濃度為= 0.4mol/L。答案為：0.4mol/L。