0.3mol硼烷（B2H6）在氧氣中完全燃燒生成B2O3固體和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量．下列判斷正確的是（　�。�
A、該反應是非氧化還原反應
B、在理論上可以利用該反應的原理做成燃料電池
C、該反應的熱化學方程式為：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2 165 kJ?mol-1
D、每生成18 g水，該反應轉移2 mol電子
考點：氧化還原反應,熱化學方程式
專題：
分析：0.3mol硼烷（B2H6）在氧氣中完全燃燒生成B2O3固體和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，則1mol硼烷（B2H6）在氧氣中完全燃燒生成B2O3固體和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，該反應中B、O元素的化合價變化，以此來解答．
解答： 解：A．B、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A錯誤；
B．自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計成原電池，該反應是自發(fā)進行的燃燒反應，屬于氧化還原反應，在理論上可以利用該反應的原理做成燃料電池，故B正確；
C．熱化學方程式為：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol，反應是放熱反應，焓變?yōu)樨撝担蔆錯誤；
D．由化學方程式每生成3mol水即54g水電子轉移為12mol，則每生成18g水即1mol水轉移電子4mol，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應及熱化學方程式，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及原電池原理、熱化學反應中物質的量與能量的關系為解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組用圖1裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產(chǎn)物．

（1）組裝好儀器后必須進行的操作是
 
，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2懸濁液的注意事項是
 
．
（2）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是
 
．
（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應后停止加熱．取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，小試管中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（4）為了檢驗M的組成，進行下列實驗．
①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經(jīng)檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗鐵離子的方法是
 
； 能得出的結論是
 
 （填寫編號）．
a．M中一定有+3價和+2價鐵，無0價鐵    b．M中一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵
c．M中一定有+3價，0價和+2價鐵至少有一種  d．M中一定有+3價、+2價和0價鐵
（5）若M的成份可表達為FeXOY，用CO還原法定量測定其化學組成．稱取m g M樣品進行定量測定，實驗裝置如圖2和步驟如下：
①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是
 
 （填寫編號）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①⑤③④②⑥⑦⑧
c．①③⑤④②⑦⑥⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若實驗中每步反應都進行完全，反應后M樣品質量減少了n g，則FeXOY中
x
y
=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

發(fā)射衛(wèi)星的火箭推進器中大多使用燃料偏二甲肼，其化學式C2H8N2．計算：
（1）偏二甲肼的摩爾質量是
 
；480g偏二甲肼的物質的量為
 
．
（2）偏二甲肼中碳原子與氮原子的個數(shù)之比是
 
，其物質的量之比是
 
；1mol偏二甲肼中含有的氫原子數(shù)目是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗中的下列操作正確的是（　�。�
A、用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁接觸
B、萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
C、用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D、用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸HA的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　�。�
A、1mol?L-1的HA溶液的pH約為3[計算公式：PH=-lgC（H+）]
B、HA能與水以任意比例互溶
C、HA與鹽酸都能與NaOH發(fā)生反應
D、甲酸溶液可以導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2O2是中學化學常用的強氧化劑，除了能與CO2、H2O反應外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應，某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應情況，設計了如圖所示裝置進行有關實驗．
（1）實驗前，裝置的氣密性檢驗方法是
 
．
（2）該裝置中，堿石灰的作用是
 
；實驗開始時，先打開a、b產(chǎn)生氫氣，一段時間后，再點燃酒精燈加熱，目的是
 
．
（3）在啟普發(fā)生器中，下列做法可以加快生成氫氣速率的有
 
．
A．滴加少量的硫酸銅溶液B．鐵粒改用相同量的鐵粉C．稀鹽酸改為濃度為其2倍的稀硝酸D．適當加熱
（4）若實驗過程中觀察到淡黃色粉末變成白色，干燥管內(nèi)硫酸銅變成藍色．則Na2O2與H2反應的化學方程式為
 
．
（5）實際實驗過程中觀察到Na2O2熔化后，很快變成白色粉末，但干燥管內(nèi)硫酸銅并未變成藍色．則Na2O2與H2反應的化學方程式為
 
．
（6）出于實驗安全考慮，實驗結束時
 
．
A．應先關閉活塞b，然后移去酒精燈
B．應先移去酒精燈，然后關閉活塞b
C．A和B都可以．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在200℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和NO2發(fā)生反應：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
反應時間/minn（SO2）/moln（NO2）/mol
02.401.20
41.60
80.40
（1）反應在4min內(nèi)的平均速率為v（NO）=
 
mol?L-1?min-1
（2）若保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.20mol SO2 （g）和0.60mol NO2 （g），到達平衡時，n（SO3）=
 
mol．
（3）若保持其他條件不變，向反應（2）平衡體系中再通入NO2 （g）、SO3 （g）各0.10mol，平衡將
 
移動（填“正向”或“逆向”或“不”）．與反應（2）平衡相比，達到新平衡NO（g）的體積分數(shù)
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）若升溫至400℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，正反應為
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、NH4+、K+、Cu2+、Fe3+、CO32-、I-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：
①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性
②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量的CCl4，振蕩后CCl4層顯紫色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成
④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
根據(jù)上述實驗事實確定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的有
 
，肯定不存在的離子有
 
．
（2）不能確定是否存在的離子有
 
．證明它（們）是否存在的實驗方法是
 
．
（3）寫出步驟②涉及的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目
 
．
（4）寫出步驟④涉及的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅片和下列哪種酸不反應（　�。�
A、濃鹽酸B、濃硫酸
C、濃硝酸D、稀硝酸

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