Question

已知向含有Zn²⁺的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)₂生成，繼續(xù)滴加氨水使其過量，沉淀溶解，生成了[Zn(NH₃)₄](OH)₂。此外，Zn(OH)₂既可溶于鹽酸，又可溶于過量的NaOH溶液，生成ZnO₂^2-，所以Zn(OH)₂是一種兩性氫氧化物。

現(xiàn)有四組離子，每組有兩種金屬離子。請(qǐng)各選一種試劑，將它們兩者分開。可供選擇的試劑有：

A．硫酸  B．鹽酸  C．硝酸  D．氫氧化鈉溶液  E．氨水

根據(jù)上述內(nèi)容填寫下表：

離子組　　　　　　　　　　　　 選用試劑（字母代號(hào)） 沉淀物化學(xué)式　　　　　　   保留在溶液中的離子

①Zn²⁺和Al³⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

②Zn²⁺和Mg²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③Zn²⁺和Ba²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

④Mg²⁺和Al³⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

 

Answer 1

答案：
解析：

項(xiàng)目                         選用試劑（填字母代號(hào)） 沉淀物化學(xué)式               保留在溶液中離子 ①Zn2+和Al3+            E                                     Al(OH)3                        [Zn(NH3)4]2+ ②Zn2+和Mg2+           D                                     Mg(OH)2                      ZnO22- ③Zn2+和Ba2+            A                                     BaSO4                          Zn2+ ④Mg2+和Al3+           D                                     Mg(OH)2                      AlO2-

提示：

提示：本題給出的知識(shí)信息是Zn(OH)2的兩性和可生成溶于水的[Zn(NH3)4](OH)2。運(yùn)用它們的化學(xué)性質(zhì)，選擇適當(dāng)試劑加以分離。 ①Zn2+和Al3+的分離：由于Zn(OH)2和Al(OH)3均為兩性氫氧化物，不能用酸、堿加以區(qū)分，但Zn2+可與過量氨水反應(yīng)生成Zn(NH3)42+，Al3+無此性質(zhì)，可選用氨水(E)為試劑，生成沉淀，留在溶液中的離子為。 ②Zn2+和Mg2+的分離：因Zn(OH)2為兩性，Mg(OH)2無兩性且為難溶于水的沉淀，可選用NaOH(D)為試劑，將Zn2+和Mg2+區(qū)分開。沉淀為Mg(OH)2，留在溶液中的離子為ZnO22-。③Zn2+和Al3+的分離：由于BaSO4難溶于水且不溶于酸，而ZnSO4則能溶于水，可選用H2SO4(A)為試劑，將Zn2+和Ba2+區(qū)分開。沉淀為BaSO4，保留在溶液中的離子為Zn2+。 ④Mg2+和Al3+的分離：Al(OH)3有兩性，能溶于過量的NaOH溶液中，Mg(OH)2為沉淀，且不溶于過量的NaOH溶液，可選用NaOH(D)為試劑，將Mg2+和Al3+區(qū)別開。沉淀是Mg(OH)2，保留在溶液中的離子是AlO2-。