某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生2X（g）+Y（g）?2W（g）的反應(yīng)，當(dāng)充入1mol X和1mol Y，經(jīng)20s達到平衡時生成了0.4mol W．下列說法正確的是（　�。�
分析：A、升高溫度化學(xué)平衡向著吸熱方向進行；
B、根據(jù)公式v=
△c
△t
計算化學(xué)反應(yīng)速率；
C、增加X的量，則X的轉(zhuǎn)化率會減��；
D、增大壓強，正逆反應(yīng)速率都加快．
解答：解：A、升高溫度化學(xué)平衡向著吸熱方向進行，W的體積分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)逆向進行，所以逆反應(yīng)方向是吸熱的，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；
B、W的濃度變化表示的反應(yīng)速率v=
△c
△t
=
0.4mol
2L
20s
=0.01mol/（L?s），所以用Y表示的反應(yīng)速率0.005 mol/（L?s），故B錯誤；
C、增加X的量，則X的轉(zhuǎn)化率會減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；
D、增大壓強，正逆反應(yīng)速率都加快，平衡向氣體系數(shù)和減小的方向進行，即向著正反應(yīng)方向移動，故D錯誤．
故選：A．
點評：本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動、化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)反應(yīng)速率的計算等知識，根據(jù)所學(xué)知識來回答即可，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?信陽二模）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如右圖所示：
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.1125mol/（L?min）
0.1125mol/（L?min）
．
②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是
ACD
ACD
．
A．在原容器中再充入1mol CO2        B．在原容器中再充入1mol H2
C．在原容器中充入1mol氦氣         D．使用更有效的催化劑
E．縮小容器的容積                  F．將水蒸氣從體系中分離
（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
4.2×10-7
4.2×10-7
．（已知：10-5.6=2.5×10-6）．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是
甲醇
甲醇
（填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
．
（5）已知，常溫下Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13．向AgNO3溶液中加入KBr和KCl，當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液中c（Br-）和c（Cl-）的比值為
2.7×10-3
2.7×10-3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇又稱“木精”，是重要的溶劑和基本有機原料．工業(yè)上常以CO和H2為原料合成甲醇．
（1）已知每1g液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時放出13.8kJ熱量，寫出甲醇不完全燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0合成甲醇，其在230～270℃下反應(yīng)最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，在230℃、250℃和270℃進行實驗，結(jié)果如圖所示，則230℃時的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是
 
（填字母，下同）；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是
 
．
A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5
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（3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制取：HO2（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0
150℃時，在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO和2molH2O（g），反應(yīng)達到平衡后測得H2的體積分?jǐn)?shù)為25%．
①平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②150℃下，若起始時充入2molCO和4molH2O（g），反應(yīng)達到平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）某研究小組設(shè)計了如圖所示的原電池裝置，向?qū)Ч苤型ㄈ胛镔|(zhì)的量之比為1：1的CO和H2混合氣體（CO和H2同時放電）．
①電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②電池工作一段時間后，測得電解質(zhì)溶液增重6.2g（不考慮未反應(yīng)氣體的溶解），則負極參加反應(yīng)的氣體質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在容積為2L的密閉容器中加入物質(zhì)A（g），發(fā)生反應(yīng)：xA（g）?B（g）+C（g）△H＞0
在不同時間，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示：
0s 20s 40s 60s
n（A）/mol a 3.0 2.0 2.0
n（B）/mol 0 1.0 2.0 c
n（C）/mol 0 1.0 b 2.0
下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)在前20s內(nèi)的平均速率為v（A）=0.05 mol?L-1?s-1
B、40s時，反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C、該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1
D、若升高溫度，則化學(xué)平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生2Y（g）+Y（g）2W（g）的反應(yīng)，充入1moLX和1molY，經(jīng)20s達到平衡時生成了0.4molW。下列說法正確的是（    ）

A．若升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，則該反應(yīng)△H<0                  

B．以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol/(L?s)

C．在其它條件不變的情況下，增加1molX，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高

D．增大壓強正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移轉(zhuǎn)

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