Question

2．為了測(cè)定某氯化鍶（SrCl₂）樣品的純度，探究活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下方案：
①稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃ 2.38 g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^-外，不含其他與Ag⁺反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl^-即被全部沉淀．
②用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用0.2 mol•L^-1的NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定氯化鍶樣品的純度．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)生顏色變化的離子方程式：Fe ³⁺+3SCN^-Fe（SCN）₃．
（2）在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過(guò)程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag⁺，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n（Cl^-）的測(cè)定結(jié)果偏高（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)過(guò)程中用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO₃，滴入最后一滴后，與反應(yīng)生成 血紅色的溶液，可以證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；
（2）因?yàn)橄跛徙y的總量一定，若兩種沉淀表面吸附部分Ag⁺，導(dǎo)致測(cè)得過(guò)量的Ag⁺偏少，則與Cl^-反應(yīng)的Ag⁺的量會(huì)偏高；

解答 解：（1）反應(yīng)過(guò)程中用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO₃，滴入最后一滴后，與反應(yīng)生成 血紅色的溶液，可以證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Fe ³⁺+3SCN^-Fe（SCN）₃，
故答案為：Fe ³⁺+3SCN^-Fe（SCN）₃；
（2）在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過(guò)程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag⁺，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，因?yàn)橄跛徙y的總量一定，若兩種沉淀表面吸附部分Ag⁺，導(dǎo)致測(cè)得過(guò)量的Ag⁺偏少，則與Cl^-反應(yīng)的Ag⁺的量會(huì)偏高，使n（Cl^-）的測(cè)定結(jié)果偏高，
故答案為：偏高．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)計(jì)算應(yīng)用，注意沉淀溶解平衡的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．