下圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池 (MH－Ni堿性電池)。下列有關說法不正確的是

A．放電時正極反應為：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－

B．放電時負極反應為：MH＋OH―-2e－=H2O＋M+

C．充電時氫氧根離子移向陽極，要參與電極反應

D．充電時電池的正極連接直流電源的正極，得到電子發(fā)生還原反應

D

【解析】

試題分析：A．放電時正極發(fā)生還原反應，電極反應式為：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，正確；B．放電時負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：MH＋OH―-2e－=H2O＋M+，正確；C．充電時氫氧根離子移向正電荷較多的陽極，失去電子麻煩事氧化反應，正確；D．充電時電池的正極連接直流電源的正極，失去電子發(fā)生氧化反應，錯誤。

考點：考查金屬氫化物鎳電池在放電、充電時的電極反應式的書寫及溶液中離子移動方向的判斷的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能證明下列物質(zhì)具有漂白性的是

A．向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯氣，溶液立即褪色

B．向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先變紅，后褪色

C．顯紅色的酚酞溶液中通入SO2后，紅色褪去

D．向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫紅色褪去

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省鄭州市高三第一次質(zhì)量預測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）二氧化錳是化學工業(yè)中常用的氧化劑和有機合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應原理為2MnCO3+O22MnO2+2CO2。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應過程為①MnCO3MnO+CO2 ②2MnO+O22MnO2。

回答下列問題：

（1）某溫度下該平衡體系的壓強為P，CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，寫出碳酸錳熱分解反應的平衡常數(shù)表達式K= （分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）；K與反應①、②的平衡常數(shù)K1、K2關系為 。

（2）反應②在低溫下能自發(fā)進行，則其△H 0（填“>”、“<”、“=”）。

（3）某科研小組對碳酸錳熱分解法制二氧化錳的條件（焙燒溫度和氣氛）進行了研究，獲得如下三幅圖。該制備反應合適的焙燒溫度為 ，合適的含水量氣氛條件為 。

（4）MnO2也可在MnSO4—H2SO4—H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極的電極反應式為 ，電解后溶液的pH將 （填“增大”、“ 減小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省鄭州市高三第一次質(zhì)量預測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小

B．保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2+水解

C．FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體

D．向0.1 mol·L-1 氨水中加入少量水，pH減小，減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年貴州省七校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）

Ⅰ.實驗室常用以下幾種方法制取氯氣

（1）二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的離子方程式_________________________。

（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的化學方程式_________________________。

（3）氯酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________。

Ⅱ.某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)測定。

（1）裝置④中的x試劑為_________________________；

（2）裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________，該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發(fā)生，改進該實驗裝置以減少副反應發(fā)生的方法是____________________________；

（3）測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L－1 KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應原理為：

3ClO－+ I－= 3Cl－+ IO3－ IO3－+ 5I－+ 3H2O = 6OH－+ 3I2

實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。

滴定次數(shù)

1

2

3

KI溶液體積/mL

19.98

20.02

20.00

該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為_______________；若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結果將_______________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（8分）現(xiàn)有A-G七種物質(zhì)，已知A是赤鐵礦的主要成分，E是濃溶液稀釋時會放出大量的熱，G溶液為藍色，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式;E: ,D: .

（2）在反應①②③中，屬于置換反應的是 （填序號）。

（3）工業(yè)上常利用反應①的原理練鐵，寫出反應①的化學方程式 。

（4）寫出物質(zhì)C與E的稀溶液發(fā)生反應的離子方程式： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是

①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②Fe是副族元素 ③IIA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布 ④元素周期表中從IIIB到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素 ⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高 ⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝2H2O(l)＋Na2SO4(aq)△H＝—114.6kJ/mol，則中和熱為-57.3kJ·mol-1 ⑦兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中一定含金屬鍵

A、②④⑥ B、①⑤⑥ C、②③④ D、①②⑤⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省福州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)鹽酸常用于清除金屬表面的銅銹鐵銹。某同學欲將除銹后的鹽酸中的金屬元素分步沉淀，查資料獲知常溫下水溶液中各離子沉淀的pH范圍：

離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1. 0

3. 0

Fe2＋

5. 8

8. 8

Cu2＋

4.2

6.7

（1）若以離子濃度降至1×10-5 mol·L-1為沉淀完全，根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算出ksp［Fe(OH)3］=

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)該同學設計了以下實驗流程：

A可能是 ；試劑B的化學式是 ；沉淀②化學式是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)俗名不正確的是

A．Na2CO3 純堿 B．NaHCO3 小蘇打

C．Fe2O3 鐵紅 D．Fe3O4 鐵黑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案