12．在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，則分子中含2種H，結(jié)合氫原子數(shù)之比為3：2來(lái)解答．

解答 解：A．含2種H，H原子數(shù)比為6：2=3：1，故A不選；
B．含3種H，H原子數(shù)比為6：2：2=3：1：1，故B不選；
C．含3種H，H原子數(shù)比為6：2：8=3：1：4，故C不選；
D．分子中含2種H，氫原子數(shù)之比為6：4=3：2，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物結(jié)構(gòu)的對(duì)稱(chēng)性、H原子的種類(lèi)及數(shù)目為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意核磁共振氫譜的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．大海是一個(gè)資源寶庫(kù)，從海水中提取鎂和溴的實(shí)驗(yàn)如下：
Ⅰ．（1）海水提鎂的步驟如下，請(qǐng)?jiān)跈M線上將實(shí)驗(yàn)步驟、目的補(bǔ)充完整．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①將貝殼煅燒后制成石灰乳．
②將海水進(jìn)行濃縮．
③加入石灰乳沉淀過(guò)濾．沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀
④向步驟③所得物質(zhì)中加入稀鹽酸，將溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾．
⑤將得到的產(chǎn)物干燥除水后，MgCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑（填化學(xué)方程式）得到金屬鎂．
（2）結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)步驟，列舉一個(gè)能與海水提鎂相聯(lián)合的工業(yè)生產(chǎn)實(shí)例制備鹽酸．
Ⅱ．已知海水中溴元素主要以Br-形式存在，工業(yè)上從海水中提取溴的流程如下：

（1）吸收塔1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（2）吸收塔2中發(fā)生反應(yīng)：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr．當(dāng)3mol Br2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子5mol．
（3）吸收塔3中反應(yīng)的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+=Br2+3H2O．
（4）吹出塔、吸收塔2的作用分別是用熱空氣把生成的溴單質(zhì)吹出，富集溴．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在20s內(nèi)由3.0mol/L變?yōu)?.0mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（　　）
A．0.05 mol/（L•s）B．0.10 mol/（L•s）C．0.15 mol/（L•s）D．2.0 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列理論解釋和結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)理論解釋結(jié)論
AH-N的鍵能大于H-P沸點(diǎn)：NH3＞PH3
B離子半徑：Mg2+＜Ba2+熱分解溫度：碳酸鎂髙于碳酸鋇
C離子半徑：Na+＜Cs+配位數(shù)（C．N．）：NaCl＜CsCl
D晶格能：FeS2＞ZnS巖漿中的硫化物礦物析出順序ZnS先于FeS2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硫及其化合物對(duì)人類(lèi)的生產(chǎn)和生活有著重要的作用．
（1）重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：
BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1
BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
已知：O2（g）+2C（s）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，
請(qǐng)寫(xiě)出O2（g）氧化Ba（s）和S（s）生成1molBaSO4（s）的熱化學(xué)方程式Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=-1473.2kJ/mol．
（2）二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng)：SO2 （g）+NO2（g）?SO3（g）+NO （g）△H=-42kJ•mol-1．在1L 恒容密閉容器中充入SO2（g） 和NO2 （g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		溫度起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
n（SO2）n（NO2）n（NO）
甲T10.800.200.18
乙T20.200.800.16
丙T20.200.30a
①實(shí)驗(yàn)甲中，若2min 時(shí)測(cè)得放出的熱量是4.2kJ，則0→2min時(shí)間內(nèi)，用SO2（g）表示的平均反應(yīng)速率υ（SO2）=0.05mol/（L•min）
②實(shí)驗(yàn)丙中，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為40%；a=0.12
③由表中數(shù)據(jù)可推知，T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），判斷的理由是T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=2.6，T2時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=1，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以T1＜T2 ．
（3）甲烷在熔融固體氧化物中形成的燃料電池，其工作原理如圖所示．
a是電池的正極（填“正”或“負(fù)”），b極的電極反應(yīng)式為CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5LCO2氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)球形干燥管中的過(guò)氧化鈉，氣體體積變?yōu)?.88L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則剩余氣體中氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g•mol-1，食鹽晶體的密度為ρg•cm-3，若圖中Na+與最鄰近的Cl-的核間距離為a cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（　�。�
A．117α3ρB．$\frac{M}{N{α}^{3}}$C．$\frac{234}{{α}^{3}ρ}$D．$\frac{58.5}{2{α}^{3}ρ}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3NA
B．將5.85 g NaCl溶于100g水中，所得NaCl溶液的濃度為1.00mol•L-1
C．1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．常溫下，pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol•L-1HBr溶液和20.00mL0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．根據(jù)圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是圖1
B．a=20.00 mL
C．c（Na+）=c（CH3COO-）的點(diǎn)是B點(diǎn)
D．E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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