Question

下面有關氧化還原反應的敘述正確的是

A．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化

B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

C．非金屬單質(zhì)在反應中只做氧化劑

D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

Answer 1

A

解析:

本題可以靈活運用氧化還原反應的有關概念結合實例去分析。氧化還原反應的宏觀特征是元素化合價有升降，但不一定是所有元素化合價均有升降。如Fe₂O₃＋3CO＝2Fe＋3CO₂，碳元素沒有化合價變化。故A正確。化合價變化的元素可能是不同種元素，也可以是同種元素。如Cl₂＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H₂O，故B不正確。作為非金屬在反應中一般作為氧化劑，但也有失電子的可能：如C+O₂CO₂，故C不正確。從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)分兩種情況：一是從高價態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)如Fe²⁺→Fe，化合價降低，得電子，被還原。另一種是從低價態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)如Cl^－→Cl₂，化合價升高，失電子，被氧化，故D不正確。