【題目】工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如下:
(1)在合成氨的反應(yīng)中,改變反應(yīng)條件,會使平衡發(fā)生移動。如下圖像表示隨條件改變,氨氣的百分含量的變化趨勢。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí),變化趨勢正確的是(選填字母序號)_________,當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí),變化趨勢正確的是(選填字母序號)_________。
(2)如圖所示三個(gè)容積相同的容器①、②、③,若起始溫度相同,
分別向三個(gè)容器中充入3mol H2和1mol N2,一定條件下反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)各容器中NH3物質(zhì)的百分含量由小到大的順序?yàn)椋ㄌ钊萜骶幪枺_______________。
【答案】(1) b(2分) a(2分) (2)①<②<③(2分)
【解析】
試題分析:(1)工業(yè)合成氨為N2+3H22NH3 △H<0 增大壓強(qiáng)時(shí)平衡向右進(jìn)行,氨氣的百分含量增大,答案選b;因△H<0,為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,氨氣的百分含量減少,答案選a;
(2)以②為基準(zhǔn),①外有隔熱套,相當(dāng)于在②基礎(chǔ)上加熱平衡向逆反應(yīng)方向移動,氨氣的百分含量減少。③是恒壓狀態(tài),相當(dāng)于在②基礎(chǔ)上加壓,平衡向右進(jìn)行,氨氣的百分含量增大,所以NH3物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)?/span>①<②<③。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A~J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),其中部分反應(yīng)物、生成物沒有列出。已知反應(yīng)③是一種重要的工業(yè)生產(chǎn)原理,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有同一種元素。請回答下列問題:
(1)I、G、J三種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中的位置是 。
(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式 。
(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式 。
(4)寫出反應(yīng)③的電極反應(yīng)式:陽極: ;陰極: 。
(5)從能量變化的角度看,①②③④反應(yīng)中焓變ΔH<0的反應(yīng)是 。(填序號)
(6)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素的電子排布式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是
A. 從開始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(Ls)
B. 從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%
C. 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式
D. 若混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下,請回答下列問題:
(1)在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中,B設(shè)備的名稱是 ______ ,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________________ 。
(2)此生產(chǎn)過程中,N2與H2合成NH3所用的催化劑是 ____ 。1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨,2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程,示意圖如下:
分別表示N2、H2、NH3 。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面,圖②和③的含義分別是 _____ 、 ___ 。
(3)在合成氨的設(shè)備(合成塔)中,設(shè)置熱交換器的目的是 ;在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是 。
(4)生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物,可用如下兩種方法處理:
堿液吸收法:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NH3還原法:8NH3+6NO2=7N2+12H2O(NO也有類似的反應(yīng))
以上兩種方法中,符合綠色化學(xué)的是 ______ 。
(5)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知:由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%,則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的 %。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平衡反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CO2(g)+3 H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2 II
某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比
已知:①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(l) H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1
請回答(不考慮溫度對ΔH的影響):
(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ;反應(yīng)II的ΔH2= kJ·mol-1。
(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 。
A.使用催化劑Cat.1 B.使用催化劑Cat.2 C.降低反應(yīng)溫度
D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度 E.增大CO2和H2的初始投料比
(3)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng),可以制得較純凈的1,2—二氯乙烷的是( )
A. 乙烷與氯氣光照反應(yīng)
B. 乙烯與氯化氫氣體混合
C. 乙烯與氯氣混合
D. 乙烯通入濃鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有位于周期表中的七種元素,試按下述所給的條件推斷。
①A、B、C是同一周期的金屬元素,已知原子核外有3個(gè)電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C。
②D、E是非金屬元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE,在室溫時(shí),D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體。
③F在常溫下是氣體,性質(zhì)穩(wěn)定,是除氫氣外最輕的氣體。
④G是除氫外原子半徑最小的元素(不考慮稀有氣體)。
(1)A的名稱是________;B位于周期表中第______周期,第________族;C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
(2)E單質(zhì)的顏色是________。
(3)A元素與D元素形成化合物的電子式是___________。
(4)G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
(5)F的元素符號是________。
(6)在上述七種元素中,最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是______;氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
試回答下列問題:
(1)元素p為26號元素,請畫出其基態(tài)原子外圍電子排布圖______________;
(2)e與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為________________;該分子是_________(填“極性”或“非極性”)分子。
(3)上表中元素基態(tài)原子的第一電離最大的元素是__________。(用元素符號表示)
(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
元 素 | O | P | |
電離能 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2+再失去一個(gè)電子難,對此,你的解釋是______________;
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