14．一定溫度下，向1L密閉容器中充入1mol HI反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡，在相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則下列數(shù)據(jù)中是原來的2倍的是（　�。�
A．平衡常數(shù)B．HI的平衡濃度
C．達到平衡的時間D．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)

分析 2HI（g）?H2（g）+I2（g）為氣體體積不變的反應(yīng)，溫度、體積不變時，開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，壓強增大，平衡不移動，且二者為等效平衡，以此來解答．

解答 解：A．溫度不變，平衡常數(shù)K不變，故A錯誤；
B．由pV=nRT可知，溫度、體積不變時，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，為等效平衡，則HI的平衡濃度為原來的2倍，故B正確；
C．增大壓強，反應(yīng)速率增大，但不能為原來的2倍關(guān)系，故C錯誤；
D．二者為等效平衡，平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點，把握反應(yīng)的特點、等效平衡為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．需要加入氧化劑才能實現(xiàn)下列反應(yīng)的是（　　）
A．Fe（OH）3→Fe3+B．HNO3→NOC．SO2→SO42-D．CaCO3→CO2

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6．下列各物質(zhì)投入水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是（　�。�
A．NaHSO4B．Na2CO3C．Al2（SO4）3D．CH3COOH

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2．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：5，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．5：1C．3：13D．4：15

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9．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．將苯和液溴混合后加入鐵粉制溴苯
B．煤的干餾可以得到苯、甲苯等芳香烴
C．糖類物質(zhì)又稱碳水化合物，因為多數(shù)糖類物質(zhì)的組成都滿足Cn（H2O）m的通式
D．油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，也是同系物

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19．根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（　�。�
A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③還屬于置換反應(yīng)
B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬
C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1
D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

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6．列操作或裝置能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?
ABCD
    
分離互溶但沸點相差較大的液體混合物鈉在空氣中燃燒檢驗鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性
A．AB．BC．CD．D

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3．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（C{l}^{-}）}$＜1
B．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$變大
C．將CH3COONa溶液加入水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變
D．向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液從20℃升溫至30℃，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小

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4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生組氣的分子數(shù)為0.05NA
B．28gN2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
C．0.1 mol•L-1Na2SO4溶液含有0.1NA個SO42-
D．22.4L氯氣中含有的電子總數(shù)一定為34NA

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