【題目】以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問(wèn)題及主要來(lái)源對(duì)應(yīng)正確的是 ( )
氧化物 | 環(huán)境問(wèn)題 | 主要來(lái)源 | |
A | CO2 | 酸雨 | 化石燃料的燃燒 |
B | SO2 | 光化學(xué)煙霧 | 汽車尾氣的排放 |
C | NO2 | 溫室效應(yīng) | 工廠廢氣的排放 |
D | CO | CO中毒 | 燃料的不完全燃燒 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑
B.Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料
C.鐵比銅金屬性強(qiáng),可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
D.NaHCO3溶于水呈堿性,可作抗酸藥,服用時(shí)喝些醋能提高藥效
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時(shí),HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11,在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中,除了添加NaA外,還需加壓沖入CO2氣體,下列說(shuō)法正確的是(溫度為25℃,不考慮飲料中其他成分)
A.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低
B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變
C.當(dāng)pH為5.0時(shí),飲料中=0.16
D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是( )
A. 元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增,量變引起質(zhì)變
B. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化
C. 元素的原子半徑呈周期性變化
D. 元素的化合價(jià)呈周期性變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸鈰[Ce2(CO3)3]為白色粉末,難溶于水,主要用作生產(chǎn)鈰的中間化合物。它可由氟碳酸鈰精礦經(jīng)如下流程制得。
(1)如圖是一種稀土元素鈰(Ce)在元素周期表中的信息示意圖。則鈰原子的質(zhì)子數(shù)是______,氟碳酸鈰的化學(xué)式為CeFCO3,該化合物中,Ce的化合價(jià)為_____________;
(2)焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰(CeO2),其在酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________;
(3)試劑X______________;
(4)已知298K時(shí),Ksp[Ce(OH)4]=1×10-29,Ce(OH)4的溶度積表達(dá)式為Ksp=______________;為了使溶液中Ce4+沉淀完全,需調(diào)節(jié)pH為________以上;
(5)取某Ce(OH)4產(chǎn)品1.00g(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97%),加硫酸溶解后,用0.1000molL-1的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)(鈰被還原成Ce3+)則需要滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積____________mL,若用硫酸酸化后改用0.1000molL-1
的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測(cè)定Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其它操作都正確,則測(cè)定的Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然,下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是( )
A.徐光憲建立稀土串級(jí)萃取理論
B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素
C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑
D.侯德榜聯(lián)合制堿法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2015年9月爆發(fā)的德國(guó)大眾車尾氣排放作弊事件引起了公眾的關(guān)注。大眾車尾氣中常含有大里氮氧化物.通常會(huì)采用噴射尿素溶液的方法,將有毒的氮氧化物還原成無(wú)污染的物質(zhì)。大眾選擇了一種違規(guī)做法,即在客戶平時(shí)用車時(shí)不開啟噴射尿素的尾氣后處理系統(tǒng),而是通過(guò)軟件讓這一系統(tǒng)只在尾氣排放檢測(cè)時(shí)啟動(dòng)。
I、通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)空氣的NOx的含量,其工作原理圖如下圖,寫出NiO電極的電極反應(yīng)式__________________;
Ⅱ、以CO2與NH3為原料可合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-l59.5kJmol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJmol-1
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJmol-1
(1)寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________;
(2)恒溫下將2molNH3和1molCO2放入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)生成NH2CO2NH4(s),2分鐘后達(dá)到平衡。此時(shí)NH3的濃度為0.8mol/L,則CO2的反應(yīng)速率為________,NH3的轉(zhuǎn)化率是________。
Ⅲ、尿素在一定溫度下可分解生成NH3,NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知:
反應(yīng)a:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)
反應(yīng)b:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
反應(yīng)c: 4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)
(1)相同條件下,反應(yīng)a在2L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑,反應(yīng)產(chǎn)物N2的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是________________。
A.該反應(yīng)的活化能大小順序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B.增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快,是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)
C.單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),當(dāng)K值不變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
(2)對(duì)于反應(yīng)c來(lái)說(shuō),可加快反應(yīng)速率的措施有_______________(任寫2種)
(3)恒溫恒容條件下,反應(yīng)b達(dá)到平衡時(shí)體系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2,在其他條件不變時(shí),再充入NO2氣體,NO2體積分?jǐn)?shù)_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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